高中化学知识点归纳《气体的净化、干燥、吸收与收集》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、实验题三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4 ">

1、实验题三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3?＋14H2O
已知：① 钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全电离
③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：
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④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：
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⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/uhoq1urvss2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">??????600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zgcfo3drhwv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?????600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/lvevxcrzosq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
请回答下列问题：
（1）操作B的名称是 ??????????????，操作A后所弃去的沉淀中一定有 ?????????????。
（2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为??????。原料NH4Cl的主要作用有：① ??????????????????????????；②提供NH3。
（3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的：① ????????；②使反应温和进行。
（4）操作A的名称为 ?????????????????，进行该操作的装置是?????????????????（填序号）。
A.装置Ⅰ?????? B.装置Ⅱ??????? C.装置Ⅲ
若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是?????????。
装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是??????????、?????????、??????????、???????????。
（5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_____（填序号 91Exam.org，下同）洗涤，后用 ??????洗涤。
A. 饱和氯化钠溶液???????? B. 无水乙醇?????????? C. 浓盐酸
（6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？??????????????????????????????。
（7）与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的实验方案： ??????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）烘干；活性炭（2）Co2+＋2NH3·H2O＝Co(

本题解析：
试题分析：（1）抽滤后得到的产品中含有水分，需要烘干，因此操作B的名称是烘干；反应中需要活性炭作催化剂，而活性炭不溶于水，所以操作A后所弃去的沉淀中一定有活性炭。
（2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该蓝色沉淀是氢氧化钴，该反应的离子方程式为Co2+＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓+ 2NH4+ ；在碱性条件下容易生成氢氧化钴沉淀，因此原料NH4Cl的主要作用除了提供NH3以外，还有抑制NH3·H2O的电离，降低溶液的碱性。
（3）由于双氧水不稳定，受热易分解，因此冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的是避免H2O2的分解，另外使反应温和进行。
（4）由于温度不同，产物也不同，因此操作A应该是趁热过滤；由于需要保持一定温度，所以选择装置I，即答案选A；若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是用滤液清洗；根据仪器的构造特点可知装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是布氏漏斗；吸滤瓶；安全瓶；抽气泵。
（5）增大氯离子浓度可以防止产品溶解而损失，因此三氯化六氨合钴首先应该用浓盐酸洗涤，最后再用有机溶剂乙醇洗涤，故答案为C、B。
（6）根据以上分析可知实验提高产率的关键步骤①煮沸20min，使反应完全；②整个过程温度的控制，因为温度不同，产物不同；③最后加入的7mL浓盐酸，因为借助同离子效应使产品析出。
（7）根据结构可知，氯离子作为配体的数目是不同的，且温度不同，产品不同，据此可以验证，即取等质量的晶体分别溶于水，室温下加足量的AgNO3溶液后，滤去沉淀，对滤液再进行加热，又能产生沉淀的是[Co(NH3)5 Cl]Cl2，不能再产生沉淀的是[Co(NH3)6 ]Cl3。

本题难度：一般

2、选择题下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是

A．制Cl2：MnO2、盐酸（浓）
B．制H2：硫酸（稀）、Zn

C．制O2： MnO2、H2O2
D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3

参考答案：D

本题解析：制取气体所用试剂的组合不合理的是制CO2：应用稀盐酸和碳酸钙反应，不能用硫酸，因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物，会附着在碳酸钙表面，使反应终止。故选D

本题难度：一般

3、填空题（12分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象.回答下列问题：
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（1）写出试管中发生反应的化学方程式????????????????????。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为???????????????，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为?????????????。
（3）蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是????????????????????????????????????????。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的?????????来表示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0ino04futzu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是????????????
A．酸性
B．脱水性
C．强氧化性
D．吸水性

参考答案：（12分）（1）Cu+2H2SO4(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"

本题解析：
试题分析：（1）在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0tbk2es530l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CuSO4+ SO2↑+2H2O。
（2）硫酸的还原产物SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色。但SO2的漂白是不稳定的，在加热的情况下，可以恢复到用来的颜色，所以滤纸条又恢复红色。
（3）SO2是大气污染物，因此蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是吸收多余SO2，防止污染空气。
（4）空气中的SO2被氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，即形成酸雨，答案选AB。
（5）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。可以使蔗糖炭化，进而氧化生成CO2、SO2和水，所以在该变化过程中，没有体现硫酸的酸性，答案选A。2的检验和尾气处理
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，有利于考查学生能力，也有利于培养学生的实验探究、分析以及逻辑推理能力。同时也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。

本题难度：一般

4、实验题（16分）.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50 mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
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试完成下列问题：
（1）图中各装置接口连接顺序是_____（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
（3）装置D中发生的化学反应方程式???????????????????????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
（4）装置A的作用是___________________________________________________________，装置B的作用是___________________________________________________________。
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意__________和__________（填字母编号）。
a.视线与凹液面最低处相平???????????? b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平? d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（6）反应结束后，测得产生的气体标准状况下体积为22.4 mL，则反应过程中转移的电子数目为?????????????。

参考答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）
（2）大理石和

本题解析：（1）实验意图应该是先制取CO2，然后除杂，再通入过氧化钠制O2，然后除去O2中的杂质，再测量O2的体积。所以，图中各装置接口连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）
（2）装置C是CO2的发生装置，其中放入的反应物是大理石和盐酸
（3）水蒸气及二氧化碳气体与Na2O2反应生成氧气：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑?? 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑
（4）装置A的作用是除去混在O2中未反应的CO2；装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意：视线与凹液面最低处相平，读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，故选ac
（6）由反应方程式可知，每有1molO2生成，则有2mol电子的转移，现在生成的氧气为0.001mol，则反应过程中转移的电子数目为1.204×1021

本题难度：一般

5、实验题用0.14mol·L-1 的NaOH溶液测定未知浓度的H2SO4溶液，其实验步骤如下：
（1）配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待测H2SO4溶液，配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的????（用序号填空）。
1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL，注入??????中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol·L-1 的NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液?????即可停止滴定。
（3）计算
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/f0ltxoax2tz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
根据上图所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量，计算稀释前后H2SO4溶液的物质的量浓度??????。
（4）碱式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前，用水冼净之后，立即装入0.14mol·L-1 的NaOH溶液，其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度?????????（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）滴定前，盛稀释后H2SO4溶液的容器用水冼净后，用H2SO4溶液润冼，再准确量取20.00 mL 稀释后的H2SO4溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度?????????（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时，未赶走气泡，结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度?????????（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

参考答案：(1)34578??????
(2) 锥形瓶????由

本题解析：略

本题难度：简单