时间:2017-01-19 01:43:45
1、选择题 下列关于元素周期律的叙述正确的是
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
来源:91exam .org参考答案：B
本题解析：随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数K层从1到2；随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-4到-1重复出现；元素的金属性和电负性等也是元素的性质，也会出现周期性的变化．
本题难度：简单
2、选择题 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
参考答案：A、因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是：
A.Mg2+
B.Al3+
C.Be2+
D.H+
参考答案：A
本题解析：试题分析：A项Mg2+核外有2个电子层，正确；B项：Al3+核外有2个电子层，错误；C项：Be2+ 核外有1层，错误 D项：H+核外没有电子层，错误。
考点：原子核外电子的排布规律。
本题难度：简单
4、推断题 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表： 
(1)写出化合物Y所含的化学键名称____；
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）_____；
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式___；
(4)向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为____；
(5)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为___g，此时反应的化学方程式为______。 
(6)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式___。
参考答案：(1)离子键、共价键（极性共价键）
(2) S2-
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______．?但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______．??从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．
参考答案：（1）比较第三周期钠、镁、铝的金属性，可根据单质与水，或与酸
本题解析：
本题难度：一般