参考答案：（1）由表中数据可知A为反应物，B为生成物，20s时A的浓度

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pflovuvuo1q.png\" alt=\"\">．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q?该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）?各物质的沸点与压强的关系见下表．

压强（kPa）
13.33
53.32
101.3
K的沸点（℃）
590
710
770
Na的沸点（℃）
700
830
890
KCl的沸点（℃）


1437
NaCl的沸点（℃）


1465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______，而反应的最高温度应低于______．
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______．
（3）常压下，当反应温度升高至?900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=______．

参考答案：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式______．
（2）从分解池中循环使用的物质是______．
（3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．
（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制备CH3CH2OH的优点是______（写出一点即可）；
（5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，在该条件下：
①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式：______．
（6）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：

温度（K） CO2转化率% n（H2）/n（CO2）

500

600

700

800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 根据表中数据分析： 温度升高，该反应的平衡常数K值______（选填“增大”、“减小”或“不变”）； 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ilqkfonwala.png\"> 参考答案：（1）吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，吸收空气中的二氧化碳，转化 本题解析： 本题难度：一般