时间:2017-01-19 01:37:14
1、选择题 同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是
A.Ca2++2OH-+NH4++HCO3-→CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
B.NH4++CO32-+Ca2++OH-→CaCO3↓+NH3?H2O
C.HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D.2?HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
参考答案：BC
本题解析：分析：A、碳酸氢铵过量，氢氧化钙离子方程式中符合化学式组成比；
B、碳酸氢铵反应碳酸氢根离子是弱酸阴离子；
C、依据离子组成分析，氢氧根离子和碳酸氢根离子等物质的量反应，氢氧根离子会和铵根离子反应；
D、碳酸氢铵和氢氧化钙2：1反应时，氢氧根离子全部和碳酸氢根离子反应，铵根离子不反应．
解答：A、碳酸氢铵过量，氢氧化钙离子方程式中符合化学式组成比；Ca2++2OH-+NH4++HCO3-→CaCO3↓+NH3?H2O+H2O符合用量，故A正确；
B、碳酸氢铵反应碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能茶城碳酸根离子，故B错误；
C、氢氧根离子和碳酸氢根离子等物质的量反应，氢氧根离子会和铵根离子反应，NH4++HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故C错误；
D、碳酸氢铵和氢氧化钙2：1反应时，氢氧根离子全部和碳酸氢根离子反应，反应离子方程式为：2 HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和产物判断，离子反应顺序分析，题目难度较大．
本题难度：简单
2、填空题 在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液。同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4，等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 
（1）烧杯里观察到的实验现象有：①_________________________②________________________
（2）写出实验过程中反应的离子方程式________________________
参考答案：（1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底
（2
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 （6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生；（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液显碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有??????????离子，一定不含有 ??????????离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（只填写实验名称和观察到的现象）
???????????????????????????????????????????????????????????????????????
参考答案：（1）Ag+、 Ba2+、 NH4+?????（2）Fe3+
本题解析：
试题分析：氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验（1）现象判断一定有Ag+；
钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验（2）现象判断一定有Ba2+；
Fe3+与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验（3）现象判断一定没有Fe3+；
铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验（4）现象判断一定有NH4+
钾离子检验用焰色反应 ， 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。
点评：本题考查常见阳离子的检验，阳离子的检验方法有：常规检验法、焰色反应、特殊检验法；离
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A.pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
B.c(Al3+) ="0.1" mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－
C.甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
参考答案：A
本题解析：试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，可以大量共存；B中Al3＋与HCO3－水解促进，生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存；C中溶液显酸性，AlO2－不能大量共存；D中溶液可能显酸性，也可能显碱性。显碱性，NH4＋、Fe2＋不能大量共存。显酸性，在酸性条件下NO3－能氧化Fe2＋不能大量共存，所以答案选A。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等
本题难度：困难
5、实验题 某溶液中可能含有Na+，NH4+，Ba2+，SO42－，I一，SO32－中的几种，已知各离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性。取样品分别进行实验：
①用pH试纸检测，溶液显弱酸性；
②加溴水，再加淀粉溶液均无明显现象；
据此推断该溶液中含有的离子为????????????????????????????????????。
参考答案：（3分）Na+??? NH4+????SO42-
本题解析：
试题分析：①说明无SO32－离子，一定有NH4+离子；②说明无I一离子。溶液呈电中性说明含有阴离子SO42－，无Ba2+离子。根据溶液呈电中性计算知，溶液中还有Na+离子。故该溶液中含有的离子为Na+、NH4+、SO42-。
点评：本题考查的是无机离子的检验的知识，题目难度中，对实验现象分析透彻是解题的关键。
本题难度：一般