参考答案：（一）（1）根据实验要求填表：
应量取Na2CO3·1

本题解析：
试题分析：（一）（1）n(Na2CO3）=0.5L·0.10mol·L-1=0.05mol，所以
m（Na2CO3·10H2O）=0.05mol·286g/mol=14.3g,应选用500ml的容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃仪器；
（2）根据配制溶液的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，可得正确的操作顺序是BCAFED；
（3）缺少洗涤步骤会使结果偏低；加水超过刻度线使溶液体积增大，配制结果偏低；定容时俯视刻度线会使配制结果偏高。
(二) ⑴A形成喷泉的原因

本题难度：一般

5、实验题  实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
(1)请补充完整该实验的实验步骤：
①在托盘天平上称出???????g的氯化钠固体，把它放在________中，用适量的蒸馏水使它完全溶解。②把溶解后冷却的溶液小心地注入________中。③用少量蒸馏水洗________和________2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。④继续向________中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。⑤将瓶塞塞紧，充分摇匀。
(2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填偏高、或偏低或无影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：??????????????
②容量瓶在使用前有少量的蒸馏水残留。对所配溶液浓度的影响：???????????????
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：???????????????????

参考答案：（1）①29.3g 烧杯?②500 mL容量瓶?③烧杯玻璃棒

本题解析：（1）m(NaCl)=" 1.00" mol/L×0.5L×58.5 g.mol-1=29.25g，托盘天平只能读到0.1g，故称29.3g；
（2）C（NaCl）=n(NaCl)/V(NaCl溶液)，进行误差分析，就是看不当操作改变了n(NaCl)，还是改变了V(NaCl溶液)；
因溶液热胀冷缩，①中的操作相当于减小了V(NaCl溶液)，则C（NaCl）增大；
③的操作相当于增大了V(NaCl溶液)，则C（NaCl）减小；

本题难度：一般