时间:2017-01-19 01:34:16
1、选择题 X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是
① AlCl3、NaOH????② C、O2????③ Cl2、Fe????④ S、O2
A.①②③
B.①②
C.③④
D.①②③④
参考答案：B
本题解析：试题分析：Cl2与Fe反应只能生成三氯化铁，硫单质不能和氧气反应直接生成三氧化硫。所以该题选B
考点：化合物之间转化的基本常识。
本题难度：一般
2、选择题 图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：D
本题解析：分析：Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
解答：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；
B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；
C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，故C错误；
D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．
本题难度：一般
3、选择题 
如图，A处通入氯气．关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色，打开B阀时，C处干燥的红色布条无变化．由此做的判断正确的是
A.D中可能是浓硫酸
B.通入的氯气含有水分
C.D中可能是氢氧化钠溶液
D.D中可能是饱和食盐水
参考答案：D
本题解析：分析：潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性，起漂白作用的是次氯酸．
解答：从A处通入氯气，若打开活塞B，C处的有色布条不褪色，因为干燥的氯气不具备漂白性，若关闭活塞B，C处的有色布条褪色，这说明氯气经过溶液D后带上了水，潮湿的氯气具有漂白性；发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO；生成的次氯酸具有漂白作用；
A、D中盛放的可能是浓硫酸时，具有吸水作用，关闭活塞B，C处的有色布条不会褪色，故A错误；
B、A处通入的是潮湿的氯气时，具有漂白性，若打开活塞B，C处的有色布条会来源:91考试 网褪色，故B错误；
C、D盛放的是氢氧化钠溶液时，会和氯气发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，这样再关闭活塞B，C处的有色布条不会褪色，故C错误；
D、D中盛放的是饱和食盐水时，氯气通过过程中会带上水，潮湿的氯气具有漂白性，关闭活塞B，C处的有色布条褪色，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了氯气性质的应用，明确潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性是解题的关键，题目难度中等．
本题难度：困难
4、选择题 合乎实际并应用于工业生产的是
A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
B.氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C.氯气和澄清石灰水作用制漂白粉
D.浓硫酸和莹石（CaF2）在铅制容器中作用制氟化氢
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 金刚石之所以被称为“硬度之王”，这是根据一个标准划分的，这个标准叫做。
A.DH
B.摩氏硬度
C.电离度
D.溶解度
参考答案：B
本题解析：试题分析：根据金刚石的硬度划分的标准称为摩氏硬度，答案选B。
考点：考查金刚石的有关判断
点评：该题是常识性知识的考查，主要是有利于培养学生的学习积极性，激发学生的求知欲和学习兴趣。
本题难度：一般