参考答案：（16分，每空2分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2

本题解析：
试题分析：（1）盐酸是强酸，酸性比碳酸强，则难溶于水的碳酸钙易溶于盐酸，生成可溶性的氯化钙、二氧化碳气体和水，将易溶且易电离的化合物改写成离子形式，其余物质都保留化学式，删去实际上未反应的离子，则该反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）根据表中氢氧化物完全沉淀时的pH可知，除去溶液中少量铁离子和铝离子应使溶液pH介于5.2～7.8之间或者5.2≤pH<7.8，低于3.7时铁离子不能完全变为氢氧化铁沉淀，低于5.2时铝离子不能完全变为氢氧化铝沉淀，高于7.8时，氢氧化铝开始变为偏铝酸根离子，溶液又引入新的杂质；检验氢氧化铁是否沉淀的方法就是检验溶液中是否存在铁离子，由于铁离子遇KSCN溶液变红的特征反应，通常设计的实验方案为：静置，取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全，反之，则Fe(OH)3沉淀不完全；（3）过滤属于化学实验基本操作，也是混合物分离与提纯的常用方法，主要使用烧杯、玻璃棒、普通漏斗等仪器；当溶液pH介于5.2～7.8之间时，铁离子、铝离子完全变为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，则过滤所得滤渣的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）氢氧化钙是除杂试剂，除杂试剂一定过量，氢氧化钙是强碱，由于目标产物是氯化钙，则酸化时加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙，将其转化为氯化钙，防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，且过量的盐酸受热易挥发逸出（逸出的氯化氢气体可循环利用），不能加硝酸或硫酸酸化，因为它们除去旧杂质时会引入硝酸根离子或硫酸根离子等新杂质；（5）结晶水化合物受热可能失去结晶水，蒸发结晶要控制温度在160℃的原因是，温度太高，二水合氯化钙会失去结晶水；（6）滴定原理为：Ag++Cl－=AgCl↓，若氯离子的物质的量偏大，则测定结果偏高；酸化后所得溶液主要含有氯化钙、氯化钠、氯化氢，蒸发结晶时逸出氯化氢，但是没有除去钠离子，则所得晶体是二水合氯化钙和氯化钠的混合物，氯元素的质量分数：CaCl2>NaCl> CaCl2?H2O >CaCl2?2H2O，因此晶体样品中含有NaCl或二水合氯化钙失去全部或部分结晶水得到的CaCl2或CaCl2?H2O，都能导致所含氯元素的质量分数偏高，则所测样品二水合氯化钙的质量分数偏高。

本题难度：困难

3、实验题  现某实验需要480 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液。?
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少??????????????????；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是??????????????、??????????????。
（2) 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为：?????????????。??
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：?
①碳酸钠失去了部分结晶水；????②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；?④容量瓶中原有少量蒸馏水。?
⑤定容时俯视液面；?⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。　
其中引起所配溶液浓度：a.偏高的有??????????????????????????????；
b.偏低的有??????????????????????????????；
c.无影响的有????????????????????????????。

参考答案：（1）①500 mL容量瓶、胶头滴管????② 搅拌???引

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （每空2分，共12分）实验室欲配制220mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取??????????????????????g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有????????????
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_____________；若定容时俯视刻度线______________。

参考答案：（每空2分，共12分）(1) 14.3???????? (2

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制
（1）由于没有220ml规格的容量瓶，所以应该配制250ml的，即溶质的物质的量是0.25L×0.2mol/L＝0.05mol，所以需要Na2CO3?10H2O的质量是0.05mol×286g/mol＝14.3g。
（2）根据配制过程可判断，需要的仪器是②③④⑥。还缺少250ml容量瓶、玻璃棒。
（3）根据配制过程可知，正确的操作顺序是BCAFED。
（4）如果没有洗涤，则溶质的物质的量偏小，测定结果偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，测定结果偏高。

本题难度：简单

5、选择题  某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2， 极易与H2O反应），下列说法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/hu0oy2pex4w.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/osuxzt0drtv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">石灰，也可以用浓硫酸
C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
D．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般