1、选择题 浓硝酸和浓硫酸是实验室常用的试剂，下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（???）
A．分别向其中滴加紫色的石蕊试液，现象都是先变红后褪色
B．常温下都能与铜剧烈反应
C．露置在空气中，容器中酸液的质量都增加
D．露置在 ">
时间:2017-01-19 01:31:21
1、选择题 浓硝酸和浓硫酸是实验室常用的试剂，下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（???）
A．分别向其中滴加紫色的石蕊试液，现象都是先变红后褪色
B．常温下都能与铜剧烈反应
C．露置在空气中，容器中酸液的质量都增加
D．露置在空气中，容器中酸液的浓度都降低
参考答案：D
本题解析：向浓硝酸中滴加紫色的石蕊试液，现象是先变红后褪色，向浓硫酸中滴加紫色的石蕊试液，现象是只变红不褪色，所以A错；常温下浓硫酸与铜不反应，B错；浓硝酸易挥发，露置在空气中质量减轻，C错；露置在空气中，浓硝酸挥发，溶质减少，浓度降低，浓硫酸吸水，溶剂增加，浓度也降低，所以D正确。
本题难度：简单
2、实验题 某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/xlxtvgyxbok.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。
（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是________(填字母)
A．Cl2
B．O2
C．CO2
D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式___________________________
________________________________________________________________________。
（4）E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_______________________________________________________________。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
参考答案：（1）分液漏斗 氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰
（2）B
本题解析：（1）仪器a为分液漏斗；氧化钙或氢氧化钠或碱石灰溶于水时都放出热量使NH3·H2O分解，所以b中可选择的试剂为氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰。
（2）氯气和二氧化氮是有色气体，故排除AD，该装置适用于固液体混合不加热制取气体，可以制取氧气： 2H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/3gthunapt3w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O＋O2↑，也制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．硝酸不稳定，受热或光照易分解
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气
参考答案：D
本题解析：NH3易液化，液氨气化时要吸热因此可作制冷剂，A正确；根据常识B、C正确；稀硝酸和活泼金属反应时NO3－被还原为氮的氧化物，D错。
本题难度：一般
4、选择题 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为[???? ]
A．Fe2O3；Fe(OH)3
B．Fe(OH)3；Fe2O3
C．Fe(OH)2；FeO
D．Fe(OH)3；Fe3O4
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为????? _??????????????????
（2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O?若处理1×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/3cebzqp2eat.png\" style=\"vertical-align:middle;\">L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=??? _?????。
（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：????????。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/w2vergh4nhc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）4NH3+5O2 ?=\" 4NO\" +6H2O （条件
本题解析：
试题分析：（1）氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2 =\"4NO\" +6H2O
（2）1×104L尾气中NOx的体积为：1×104L×0.56%=56L，标准状况下NOx的物质的量为56L/22.4L/mol=2.5mol，42.5gNH3的物质的量为42.5g/17g/mol=2.5mol，
物质的量之比等于化学计量数之比，所以2.5mol：2.5mol=6：4x，解得x=1.5；
（3）NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO+
本题难度：一般