1、填空题  把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________，为什么？___________________（用化学方程式和必要的文字说明）。

参考答案：Al2O3；因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3—电离大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是（???）

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HXO3—)+2c(XO32—)
B．c(Na+)= c(HXO3—)+ c(H2XO3)+c(XO32—)

C．c(Na+)＞ c(HXO3—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．c(OH—)= c(H+)+ c(H2XO3)—c(XO32—)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：C项：NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c（H+）＞＞c（OH-），NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解沉淀大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），故C错误。故选C。
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意从守恒的角度分析，本题中还要注意题目要求，即浓度均为浓度均为0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的关系，此为解答该题的关键之处，注意审题。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是????????（填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
c(IO3－)??????????c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、IO4－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A．c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)
D．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

填写下列空白：
①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是?????????，上述四种离子浓度大小顺序为????????________（填选项的标号）
②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有?????????、?????????

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c()略大于c()
B．该溶液只能与酸反应，不能与碱反应
C．c(Na+)等于c()与c()之和
D．c()略小于c()

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11 A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－) C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3) D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO) 参考答案：A 本题解析：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－) + 2c(CO32－) c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+ c(CO32－) 2c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO) 本题难度：简单

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