时间:2017-01-19 01:29:04
1、选择题 下列说法正确的是
A.吸热反应一定是需要加热才能发生的反应
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
参考答案：C
本题解析：正确解法：反应条件与吸热反应、放热反应没有必然的联系，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，常温下就能发生；而铁粉与硫粉的反应需要加热一段时间才能引发，却是放热反应；物质发生化学变化都伴随着能量变化，而伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化，如NaOH固体的溶解过程有明显的热量放出，却不是化学变化；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量．
点评：对一些概念的因果关系要仔细体会、细细思量，切不可断章取义、因果倒置．
本题难度：困难
2、选择题 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝+890kJ·mol－1
B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝+890kJ·mol－1
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1
D.1/2CH4(g)+ O2(g)==1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1
参考答案：C
本题解析：试题分析：甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，AB不正确；C正确，D中反应热的数值不正确，答案选C。
考点：考查反应热的计算以及热化学方程式书写
点评：该题是中基础性试题的考查，主要是考查学生对热化学方程式书写以及反应热计算的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.实验室制备氢气
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与水的反应
D.铝粉与氧化铁粉末反应
参考答案：C
本题解析：试题分析：A选项，实验室制备氢气为稀盐酸与锌的反应，该反应为氧化还原反应，但并非吸热反应。B选项中的反应为吸热反应，但生成物为BaCl2、NH3.H2O、H2O并非氧化还原反应。C选项正确。D选项为铝热反应，反应刚开始时需要加热（为了达到反应温度），但随着反应开始后，变会放出大量热，为放热反应。
考点：化学反应中的能量变化
本题难度：简单
4、选择题 某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是
A.100KJ
B.60KJ
C.50KJ
D.30KJ
参考答案：A
本题解析：放热反应为反应物的总能量大于生成物的总能量；由此可知A正确；
本题难度：困难
5、选择题 下列说法不正确的是
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应不需要加热就可以发生
C.反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
参考答案：B
本题解析：反应条件和反应是放热反应或吸热反应无关，碳燃烧是放热反应，但反应需要加热，所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。
本题难度：困难