时间:2017-01-19 01:28:44
1、填空题 2002年诺贝尔化学奖的一半奖金授予了瑞士科学家库尔特 维特里希，以表彰他发明了利用核磁共振技术测定溶液中生 物大分子三维结构的方法。核磁共振技术是利用核磁共振谱 来测定有机化合物结构，最有实用价值的就是氢谱，常用HNMR 表示，如：乙醚( CH3CH2OCH2CH3)分子中有两种氢原子，其HNMR谱中有两个共振峰，两个共振峰的面积比为3:2，而 乙醇分子中有三种氢，HNMR谱中有三个共振峰，三个共振峰之间的面积比为3:2:1。
(1)请写出分子式C4H8在HNMR谱中两个共振峰面积比为 3:1的化合物的结构简式________。
(2)C4H10的HNMR谱有两种，其中作打火机的液体燃料的C4H10的HNMR谱的两个共振峰的面积比为____，结构简式为____；其同分异构体的两个共振峰的面积比为 ____，结构简式为____。
参考答案：(1) CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是： [???? ]
A．2，2，3，3一四甲基丁烷
B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷
D．2，5一二甲基己烷
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 1mol/L?NaCl溶液表示
A.1molNaCl溶于1L水中
B.58.5gNaCl溶于941.5g水中
C.溶液中含1molNaCl
D.1L溶液里含NaCl58.5g
参考答案：D
本题解析：分析：1mol/L?NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠．即1mol氯化钠溶于水配成1L溶液氯化钠浓度为1mol/L．根据c=
进行分析判断．
解答：A、1mol氯化钠溶于水配成1L溶液，溶液体积为1L，不是溶剂体积，故A错误；
B、58.5gNaCl的物质的量为1mol，58.5gNaCl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1L，浓度大于1mol/L，故B错误；
C、溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故C错误；
D、58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶液体积为1L，氯化钠溶液浓度为1mol/L，故D正确．
故选：D．
点评：考查学生对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关．加强基础知识的掌握理解．
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，有关下列说法正确的是
A.5.6g铁与稀硝酸反应一定转移0.3NA个电子
B.常温常压下，32g氧气中含有NA个共用电子对
C.常温常压下，11.2L二氧化硫中含有0.5NA个分子
D.在1L?0.1mol/L碳酸钠溶液中CO32-数小于0.1NA
参考答案：D
本题解析：分析：A、铁和硝酸反应可以生成亚铁盐也可以生成铁盐；
B、质量换算物质的量结合氧气分子结构计算共用电子对数
C、依据气体摩尔体积的体积应用分析判断；
D、水溶液中醋酸根离子水解；
解答：A、铁和硝酸反应可以生成亚铁盐也可以生成铁盐，5.6g铁物质的量为0.1mol，生成三价铁盐转移0.3NA个电子，生成二价铁盐转移0.2mol电子；故A错误；
B、32g氧气物质的量为1mol，分子中中含有2NA个共用电子对，故B错误；
C、常温常压下，11.2L二氧化硫物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、碳酸根离子水解，1L?0.1mol/L碳酸钠溶液中CO32-数小于0.1NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查氧化还原反应的产物判断，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，盐类水解的应用，题目难度中等．
本题难度：简单
5、选择题 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定只有SO2和NO
B.肯定没有Cl2、O2和NO
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有NO
参考答案：A
本题解析：试题分析：该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）。混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有氧气，因此正确的答案选A。
考点：考查物质检验的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
本题难度：简单