参考答案：A

本题解析：此题可根据等效平衡理论，将产物按化学计量数转化到的反应物一边，只要与原平衡对应物质的物质的量完全相同，所建立的平衡与原平衡视为等效。通过转换关系计算发现，甲与丙相同，乙和丁相同，甲：n(CO2)=n(H2)=a，乙：n(CO2)=2a，n(H2)=a，乙建立的平衡可以看成甲建立平衡后再加入amol甲，乙平衡向正反应移动程度大于甲，故n(CO)的大小顺序是乙=丁>丙=甲，答案选A。
点评：因等效平衡问题难度较大，在高考中较少出现，近年来主要出现在江苏高考题中。
解题方法与技巧是：明确等效平

本题难度：一般

3、选择题  仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是?????(????? )
A．加热
B．加压
C．减少生成物浓度
D．加大反应物浓度

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mumbmknhq0q.gif\">4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是[???? ]
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若减小压强，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②
C．0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小
D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、增大体系压强，I2的浓度增大，体系颜色加深但方程式两边气体分子数相同，平衡不移动，错误；B、NaOH是强碱，而CH3COONa、Na2CO3水解使溶液呈碱性，且越弱越水解，NaNO3是强酸强碱盐溶液定为中性，pH的大小顺序是④>③>①>②，正确；C、氨水加水稀释后，NH3?H20的电离程度增大，c(OH-)减小，c(H+)增大，错误；D、c(H+)/(OH-)=10-10，溶液呈碱性，Al3+不能存在，故错误。

本题难度：一般