时间:2017-01-19 01:28:05
1、简答题 在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g），，达到平衡状态的标志是______
①单位时间内生成n?mol?N2的同时生成2n?mol?NH3②氨的生成速率与氨的分解速率相等?③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：2的状态?④N2、H2、NH3浓度相等?⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成⑥混合气体的密度不再改变的状态?⑦混合气体的压强不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量．
参考答案：①单位时间内生成n?mol?N2的同时生成2n?mol?NH
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应： 2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)
a．平衡常数K不再增大
b．CO2的转化率不再增大
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
a．降低温度???? b．充入更多的H2?
c．移去乙醇?? d．增大容器体积
（4）图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_______%
参考答案：（1）II（2分）
（2）bc（2分）?
（3）
本题解析：
试题分析：（1）反应过程中反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，变化量的关系符合化学计量数比值，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为H2O、CH3CH2OH、H2、CO2(g) ；
（2）遵循“变量不变达平衡”，a、温度不变平衡常数不变，错误；b、转化率从0到最大，是变量，不变时达到平衡，正确；c、气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度是定值，错误；d、平衡是动态平衡，每种物质的生成速率和消耗速率相等，错误；
（3）提高反应物的转化率可以改变温度使平衡正向移动，或增加另一种反应物的浓度，或移去产物
本题难度：一般
3、选择题 可逆反应H2（g）+I2（g）?
2HI（g）达到平衡状态时的标志是（ ）
A．混合气体的体积恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2，I2，HI的浓度相等
D．I2的生产速率等于H2的生产速率
参考答案：A、该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论反应是否
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （11分）已知N2O4 (g) 
?2NO2 (g)?ΔH<0，
（1）现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是????????????????????（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。
参考答案：（2分）（1）a、d
(4分)(2)不变? 0.1mo
本题解析：
试题分析：（1）化学反应平衡的判断可从以下几方面考虑：体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变，正反应速率等于逆反应速率。对于N2O4 (g) ?2NO2 (g)，反应后体积变大，a密度不变，说明体积不变，故平衡；bΔH=E生-E反，ΔH不随时间的变化，但会随着化学计量数的变化而变化；c化学平衡
本题难度：一般
5、填空题 对于下列2个反应的说法正确的：
（1）2A2+B2
2C （均为无色）______________
（2）X2+Y2
2XY 其中Y2是有色物质_____________
① 若物质均为气体，某物质的浓度、百分含量、物质的量不变了，反应达到了平衡状态
② 若物质均为气体V正（A2）= 2V逆（B2）时反应达到了平衡
③ 若物质均为气体，V逆（X2）= 1/2V正（XY）时反应达到了平衡
④ ①式其他条件不变，若增大压强，平衡逆向移动，说明A、B中至少有一各是固体或液体
⑤ ②式平衡时，c（XY）=0．5mol/L, 若将容器体积扩大到原来的2倍，XY的的浓度变为0．3mol/L，则
X2、Y2中至少有一种是固体或液体。
⑥ 体系的温度不变了反应达到了平衡状态
⑦ 若物质均为气体，体系的颜色不变了，反应达到了平衡状态
⑧ 若物质均为气体，体系的平均分子量不变了，反应达到了平衡状态
参考答案：（1）①②⑥⑧
（2）①③⑤⑥⑦
本题解析：
本题难度：一般