1、选择题 下列有关实验原理或操作叙述正确的是
A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端 ">
时间:2017-01-19 01:23:49
1、选择题 下列有关实验原理或操作叙述正确的是
A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
C.向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质
D.测氯水的pH值，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
参考答案：B
本题解析：分析：A．NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与铜反应；
B．CCl4密度比水大；
C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明有机物中含有-CHO；
D．氯水可使pH试纸先变红后褪色．
解答：A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，溶液中存在NO3-，再加入1mol/L稀硫酸，是由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与铜反应，而铜和稀硫酸不反应，故A错误；
B．CCl4密度比水大，分液时，在分液漏斗的下层，有机层从分液漏斗的下端放出，故B正确；
C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明有机物中含有-CHO，但不一定为醛类物质，可能为还原性糖、甲酸或甲酸酯等物质，故C错误；
D．氯水可使pH试纸先变红后褪色，充分反应后为白色，无法测pH，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及硝酸的性质、有机物的分离、检验以及氯水的性质，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．
本题难度：困难
2、选择题 下列物质的俗名与化学式不相符的一组是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：C
本题解析：分析：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液；
B．熟石膏的化学式是CaSO4?2H2O；
C．芒硝的化学式是Na2SO4?10H2O；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙．
解答：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠的化学式是Na2SiO3，故A正确；
B．熟石膏的化学式是CaSO4?2H2O，生石膏的化学式是CaSO4?H2O，故B正确；
C．芒硝的化学式是Na2SO4?10H2O，故C错误；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式是CaCO3，故D正确；
故选C．
点评：本题考查学生对物质的名称、俗名的熟悉与化学式的正确书写，难度不大，了解常见物质的俗名．
本题难度：一般
3、选择题 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是
A.浓H2SO4
B.浓HCl
C.稀H2SO4
D.稀HCl
参考答案：A
本题解析：由于常温下，浓硫酸可使铁、铝表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，即发生了“钝化”现象，所以可用铁、铝制容器盛放冷的浓硫酸。
本题难度：一般
4、选择题 m?g?CO和H2的混合气体在足量O2中完全燃烧后再通过足量Na2O2后，Na2O2的质量增加x?g，则m和x的关系是
A.m＞x
B.m＜x
C.m=x
D.三种情况都有可能
参考答案：C
本题解析：分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．
2CO+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/2spiqj1hsz3.png\">2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/2spiqj1hsz3.png\">2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
解答：2CO+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/2spiqj1hsz3.png\">2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/2spiqj1hsz3.png\">2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
所以固体质量的增加量就是原混合气体的质量，即x=m．
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，此为解答该题的关键．
本题难度：困难
5、选择题 ; 把SO2通入下列各组物质的混合液中，有白色沉淀产生的是
A.Ba(NO3)2、HCl
B.BaCl2、NaCl
C.NH4Cl、CaCl2
D.MgCl2、(NH4)2SO4
参考答案：A
本题解析：Ba(NO3)2、HCl混合溶液具有强氧化性，当通入二氧化硫后会生成硫酸钡沉淀，其他选项均不反应所以答案选A。
本题难度：困难