参考答案：29．K=c(N2)·c(CO2) 2/c(NO)2·c(C

本题解析：
试题分析：29.反应2NO(g)＋2CO(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cv5k1vdxrv1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)＋2CO2(g)的化学平衡常数是K=c(N2)·c(CO2) 2/c(NO)2·c(CO)2；
30. 在前2s内，c(NO)由1.00×10-3mol/L变为2.50×10-4mol/L，改变了7.50×10-4mol/L，则根据方程式中NO与N2的反应关系可知N2浓度是7.50×10-4mol/L÷2=3.75mol/L。则V(N2)= 3.75mol/L÷2s=1.875×10－4 mol/(L·s)；达到平衡时，CO的转化率为[(3.60×10-3mol/L－2.70×10-3mol/L)÷3.60×10-3mol/L]×100%=25%；
31. A．在任何时刻都存在：υ正(NO)=2υ正(N2) 。若2υ正(NO)=υ逆(N2)，则υ逆(N2)=4υ正(N2) ，用同一种物质表示的化学反应速率，正逆反应速率不等，反应没有处于平衡状态，错误； B．由于该反应是反应前后气体体积不等的质量不变的反应，若反应达到平衡状态，则气体的物质的量不变，容器中气体的平均分子量就不变，因此容器中气体的平均分子量应不随时间而变可以证明反应处于平衡状态，正确；C．由于该反应反应物和生成物都是气体，容器的容积不变，所以在任何时刻容器中气体的密度都不会发生变化，因此不能作为判断平衡的标志，错误； D．若容器中CO的物质的量发生变化，反应就没有达到平衡状态，若达到平衡状态，则CO的物质的量不变，CO的转化率不变，反应处于平衡状态，正确；
32．往(NH4)2SO4的稀溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，溶液的浓度增大。由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+会发生水解反应而消耗，浓度增大，盐的水解平衡逆向移动，盐水解的程度减小，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/radzudacilj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的值将变大。
33．在三种盐溶液中都存在NH4+的水解作用，NH4++H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4rmx5re5vzy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3·H2O+H+；NH4+水解使溶液显酸性，在NH4HCO3溶液中除了存在NH4+水解外，还存在HCO3-的水解作用：HCO3-+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4rmx5re5vzy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2CO3+OH-；HCO3-水解使溶液显碱性，二者的水解的酸碱性相反，对彼此的水解起促进作用，所以水解程度增大。对于NH4HSO4来说，是强酸的酸式盐，NH4HSO4=NH4++H++SO42-。电离产生的H+对NH4+的水解平衡起抑制作用，是其水解程度减小。所以① NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是②>①>③；
34．由于酸性HCl>H2SO3，所以向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，只发生化合反应：SO2+H2O= H2SO3，H2SO3是弱酸，电离产生的SO32-浓度很小，没有发生复分解反应生成沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，氨水电离产生的OH-对H2SO3的电离平衡起促进作用，产生更多的SO32-，使c(SO32-)增大，SO32-就与溶液中的Ba2+结合生成BaSO3沉淀。
考点：考查化学平衡常数的表达式的书写、化学平衡状态的判断、盐的水解程度的大小比较及影响因素、程度平衡理论的应用、化学反应速率和物质的平衡转化率的计算的知识。

本题难度：困难

2、填空题  (18分)在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sqolblay2pb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/eraz504n0ls.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是                  。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3时，测得体系压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为              。
(3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3产率的有          （填字母）
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．减小压强

E．加入催化剂   F．吸收NH3    G．通入N2
(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。
                                                                 。

参考答案：(1) AB    

本题解析：
试题分析：（1）N2、H2合成NH3反应是放热的，升高温度平衡逆向移动，NH3的百分含量降低，所以升高温度NH3的百分含量升高，说明反应未答平衡。因此AB两点是未达到平衡的点。
（2）           N2   +   3H2     =     2NH3
起始   1mol       3mol            0
反应   xmol      3xmol          2xmol
T3时  (1-x)mol   (3-3x)mol        2xmol
根据T3时体系压强为原来的7/8，则有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1pzplgdczgw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以x=0.25mol。
所以生成0.5molNH3放热23.1 kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。
（3）根据N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol可知，增大压强，降低温度，吸收氨气，通入氮气，都可以增加氨气的产率。
（4）从AC段可以看出平衡正向移动，说明反应没有达到平衡，所以升高温度扔正向移动，CE段可以看出平衡逆向移动，说明反应达到平衡，升高温度平衡逆向移动。
考点：化学平衡与化学反应热
点评：本题综合性强，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题。

本题难度：困难

3、填空题  一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：
CO(g)＋2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cq1rl4va2g3.gif\">CH3OH(g)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zhgwjvipgz3.gif\">
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________，升高温度，K值_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝_________。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
_________
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_____________________(用化学方程式表示)。

参考答案：(1)K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIG

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0sx2131hyds.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g) + 3H2(g)  △H＝+206.0kJ·mol－1
II：CO(g)+2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0sx2131hyds.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)      △H＝－129.0kJ·mol－1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为：
                                              。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0cafrvwhb4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为                     。
②100℃时反应I的平衡常数为                 。
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
           （填字母序号）。
A  c(H2)减少              B 正反应速率加快，逆反应速率减慢
C  CH3OH 的物质的量增加      D 重新平衡600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ulmqzayi3au.png\" style=\"vertical-align:middle;\">减小
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n1xvv3siiz3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①写出阳极电极反应式                                  。
②写出除去甲醇的离子方程式                                             。

参考答案：（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（

本题解析：
试题分析：（1）I：CH4（g）+H2O （g）=\"CO\" （g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
依据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ得到：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ?mol-1
（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100℃甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol×50%=0.5mol，则：
CH4（g）+H2O （g）=\"CO\" （g）+3H2（g）
起始量（mol）：1.0         2.0        0          0
变化量（mol）：0.5         0.5        0.5       1.5
平衡量（mol）：0.5         1.5        0.5       1.5
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率=\"1.5mol÷100L÷5min=0.03\" mol?L-1?min-1。
②100℃时反应I的平衡浓度为c（CH4）=0.050mol/L，c（H2O）=0.015mol/L，c（CO）=0.005mol/L，c（H2）=0.015mol/L，平衡常数K=0.005×0.0153÷（0.005×0.015）=2.25×10-4。
（3）A．平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，压强增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，故A错误；B．压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故B错误；C．压强增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH 的物质的量增加，故C正确；D．压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ulmqzayi3au.png\" style=\"vertical-align:middle;\">减小，故D正确；E．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故E错误。
（4）①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+。
②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。
考点：本题考查热化学方程式、化学平衡图象、影响化学平衡因素、平衡常数与反应速率计算、原电池。

本题难度：困难

5、选择题  已知可逆反应：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rma5d255agz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=\" 1\" mol·L-1， c(N)=\"2.4\" mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=\" 4\" mol·L-1,
c(N)=\" a\" mol·L-1；达到平衡后，c(P)=\"2\" mol·L-1，a为                 （    ）
A．5
B．6
C．7
D．8

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般