时间:2017-01-19 01:21:51
1、选择题 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图，下列判断错误的是
[???? ]
A．G是最活泼的非金属单质
B．L能使紫色石蕊试液变红色
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色
D．M是化学性质很活泼的单质
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 I、 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6??的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于______．
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______．
（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______．
II．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于?NH4+的性质．
（1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式______．
（2）NH2-的电子式为______．
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式______．
（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型______．
（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片?所带电荷是______．
参考答案：（1）因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，
每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
的Cl-共有________个。
（3）在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个，?在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形中有___________个C02分子。其中，C原子的杂化类型为??????。C02分子中碳氧之间有π键，而SiO2中硅氧之间无π键，原因是?????????????????????。
参考答案：6；6；12；12；4；sp；硅的半径大，硅与氧之间距离远，
本题解析：（1）根据晶胞的结构示意图可知，晶体中每个Na+同时吸引着6个；；最，即上下、左右和前后各1个。同样每个Cl-同时吸引着6个Na+。
（2）以晶体中顶点为中心，则Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-位于面心处的，1个顶点可以形成3个面，8个立方体，所以一共是3×8/2=12.
（3）解答此题要求对干冰的晶体模型十分熟悉。以右下角C02分子研究对象：与其紧
邻的为面心上的3个C02分子，而CO2分子被8个这样的立方体所共有，故有3×8=24。又考虑
到面心上的 C02被2个这个的立
本题难度：一般
4、选择题 下面叙述所指的物质一定是金属单质的是(??? )
A．具有金属光泽并能导电的固体
B．晶体里有阳离子而没阴离子，具有延展性的固体
C．单质跟碱溶液反应有氢气生成的固体
D．具有显著还原性的固体
参考答案：B
本题解析：A选项可举反例，石墨有金属光泽但不是金属元素，A不正确。B中晶体中有阳离子而无阴离子，可推出一定不是离子晶体,而应为金属晶体。又具延展性可知一定为金属单质。C中可举反例单质硅，D中可举反例单质碳等。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法不正确的是
A．SO2中S原子含1对孤电子对
B．BeCl2是直线形分子
C．SO3的空间构型为平面三角形
D．H20的VSEPR构型和空间构型都是V形
参考答案：D
本题解析：A、正确，各用一个电子分别与两个氧原子形成δ键，用两个电子和氧原子的各一个电子，形成一个三中心四电子的大π键，还有两个电子形成1对孤电子对；B、正确，Be原子sp杂化；C正确，S原子SP2杂化。D、不正确，H20的VSEPR构型是四面体，空间构型是V形；选D。
本题难度：一般