1、选择题 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝ Fe3＋＋2Cl－
B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH－＝H2O
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝ CaCO3↓＋H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－＝ AlO2－＋2H2O
参考答案：C
本题解析：A错，FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl－；
B错，氢氧化镁与稀硫酸反应：2H++Mg(OH)2＝2H2O+Mg2+;
D错，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝ AL(OH)3↓＋3NH4+
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是
A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wceirwb5lc2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=Fe3＋+NO↑+2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0ix0ikordds.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +ClO- + SO2+H2O=2CaSO4↓+ 2H＋+Cl－，错误；B、稀硝酸中加入过量铁粉应为： 3Fe + 8H＋+ 2NO3—=\"3\" Fe2＋+2 NO↑ + 4H2O，错误；C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气应为：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+ 2Br2 + 6Cl－，错误；D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，正确。
考点：考查离子方程式正误判断。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．盐酸加到氢氧化铁中：H++ OH－=H2O
C．碳酸钙溶于盐酸：CO32－+ 2H+=H2O +CO2↑
D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液 混合加热：Ba2++ SO42－ =BaSO4↓
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，按照离子反应方程式的书写规则成：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正确；B、Fe(OH)3难溶于水，不能拆写成离子，正确的是：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O错误；C、碳酸钙是难溶于水，不能拆写成离子形式，正确的是：CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ca2＋，错误；D、漏掉了一个离子反应式，NH4＋OH－![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ofut4gstohc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3↑＋H2O，正确的是：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ofut4gstohc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，错误。
考点：考查离子反应方程式的书写。
本题难度：困难
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
电解
A．用碳棒作电极电解饱和AlCl3溶液：2C1-+2H2O
B．亚硫酸钠溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：
5SO32-+6H++2MnO4-
C．向偏铝酸钠溶液中通人过量CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O
D．碳酸氢钙溶液中加人少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 (9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
离子
| 开始沉淀的pH
| 沉淀完全的pH
| Fe3＋
| 1. 0
| 3. 0
| Fe2＋
| 5. 8
| 8. 8
| Cu2＋
| 4.2
| 6.7
（1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］=
（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nofwkk3tksw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A可能是 ；试剂B的化学式是 ；沉淀②化学式是 。
参考答案：（共9分）：（1）1.0×10-38（3分）
（2）双
本题解析：
试题分析：（1）根据表格的数据可知Fe3＋沉淀完全的溶液的pH=\"3.\" 0, c(OH-)=10-11,离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，则ksp［Fe(OH)3］=c(Fe3＋)?c3(OH-)=1×10-5×(10-11)3=1×10-38； （2）向含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的盐酸溶液中加入双氧水等氧化剂，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，得到含有Fe3＋、Cu2＋的盐酸溶液，然后向该溶液中加入NaOH溶液，调整溶液的pH=4,这时首先得到Fe(OH)3沉淀，过滤，得到的滤液中再加入NaOH只溶液的pH≥6.7，溶液中的Cu2+就会形成Cu(OH)2沉淀，因此沉淀②是Cu(OH)2。
考点：考查沉淀溶解平衡常数的计算、溶液中杂质离子除去的试剂的选择、沉淀的成分的确定的知识。
本题难度：困难
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