时间:2017-01-19 01:19:53
1、填空题 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：
试回答下列问题：
（1
）
按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于??????????区。
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式?????????????????。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中
序号“8”代表??????（填元素符号）；其中电负性最大的是???????????（填右图中的序号），第一电离能最大的是????????（填图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是?????????（填化学式），试从结构角度加以解释：?????????????????????????????????????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取??????????杂化方式成键；分子中的共价键含有?????????（填标号）。
a．2个σ键??? b．2个π键???? c．1个σ键、2个π键??? d．3个σ键、1
个π键
（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是????????????????。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图???????????????????。
参考答案：本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。（如下表） 
下列说法中错误的是[???? ]
A．SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)反应热△H为236kJ/mol
B．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
C．HCl的熔点比H2高
D．C-C的键能大于Si-Si
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，既有离子键又有非极性共价键的是（ ）
A．Na2S
B．NaOH
C．Na2O2
D．BaCl2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（NA为阿氏常数）
A．3NA?? B．1.5 NA???? C? 4 NA?? D 0.25 NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是
A．SO2与O3
B．CO2与NO2
C．CS2与NO2
D．PCl3与BF3
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，据此可以判断SO2与O3互称为等电子体，所以二者的空间结构相似，A正确；B、CO2与NO2价电子数不相等，前者是4＋2×6＝16，后者是5＋2×6＝17，二者不能互为等电子体，则空间结构不同，B不正确；C、CS2与NO2价电子数不相等，前者是4＋2×6＝16，后者是5＋2×6＝17，二者不能互为等电子体，则空间结构不同，C不正确；D、PCl3与BF3价电子数不相等，前者是5＋3×7＝26，后者是3＋3×7＝24，二者不
本题难度：一般