参考答案：A．加入苯酚显紫色的溶液，含Fe3+，与I-发生氧化还原反应

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Ca2+ HCO3—、Cl—、K+
B． Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+

C．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—
D． Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

参考答案：A

本题解析：B.? Al3+、AlO2—和HCO3—双水解而不能共存；
C．Fe2+和S2—生成沉淀而不能共存；?
D.? Fe3+和SCN—生成络合物而不能共存；
点评：考查离子共存；在中学化学中要求掌握的离于反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。

本题难度：简单

4、选择题  某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42-、Cl－、
Ba2＋、I－。现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是           
A．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO42-、I－
B．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋
C．原溶液一定显中性
D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中存在I－；②加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中存在SO42-，而且一定不存在Ba2＋；③加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，则说明此时溶液中有Cl－，但因①中通入一定量的氯气，故无法判断原溶液中是否有Cl－；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色，说明此时溶液中有Fe3＋，但因前面又加入硝酸，故无法判断原溶液中是Fe3＋还是Fe2＋。综上所述，原溶液中一定存在的离子有SO42-、I－，一定不存在的离子有Ba2＋，无法确定是否存在的离子有Fe3＋、Fe2、＋Cl－、Na＋。故答案选B。
考点：离子共存
点评：离子共存问题是历年高考的重点，考生在备考中要注意积累常见的化学反应，并注意题文中隐藏的条件。

本题难度：困难

5、选择题  某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是（　　）
A．K+、H+、NO3-、Na+
B．H+、Br-、SO42-、Na+
C．SO42-、Br-、OH-、Fe3+
D．H+、Br-、SO32-、K+

参考答案：某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，则溶液

本题解析：

本题难度：一般