A．
1、选择题 下列说法正确的是
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时间:2017-01-19 01:14:00
1、选择题 下列说法正确的是
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/n3kftjxoa3e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">是可逆反应
B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率
C．任何可逆反应的反应限度都相同
D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率
参考答案：B
本题解析：A中反应条件不同，不是可逆反应。影响限度的主要因素是物质的性质，C不正确。催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，所以B正确，D不正确。答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是
A．升高温度
B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D．用锌粉代替锌粒
参考答案：B
本题解析：
试题分析：温度越高，反应速率越快，故A错误；500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl，H+浓度不变，反应速率不变，故B正确；1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl，H+浓度增大，反应速率加快，故B错误；锌粉代替锌粒，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D错误。
考点：本题考查化学反应速率。
本题难度：一般
3、填空题 17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①请写出方框内物质的化学式： 。
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。
③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。
A．硫酸钾
B．硫酸锰
C．水
D．氯化锰
参考答案：CO2；催化剂；B
本题解析：
试题分析：根据原子守恒，反应物含O原子40个，C原子10个，反应后产物即为10CO2；KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想可能是催化剂的作用；要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可。
考点：氧化还原反应方程式的配平、化学反应速率的影响因素
点评：本题考察了氧化还原反应的配平及影响反应速率的因素，难度较小，要把握质量守恒定律的应用。
本题难度：一般
4、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．滴加少量CuSO4溶液
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．对该反应体系加热
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：A、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（??）
A．加入适量的铝粉
B．加入适量的水
C．加入少量的硫酸铜溶液
D．加入浓度较大的盐酸
参考答案：D
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。铝粉的接触面积大，反应速率大，但产生的氢气也多，A不正确。B是降低氢离子浓度，反应速率降低。C中会消耗铝，生成氢气偏少，不正确。答案选D。
本题难度：简单