1、选择题  下列关于氯的说法正确的是?（???）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B． 35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，不宜用排水法收集
D．过量的铁粉与氯气反应生成氯化亚铁

参考答案：C

本题解析：
试题分析：氯气中Cl为0价，是中间价，Cl2既可作氧化剂也可作还原剂，A错误；同种元素不同核素化学性质相似，B错误；氯气能溶于水，收集氯气可用排饱和食盐水法或向上排空气法收集，C正确；无论铁粉是否过量，铁粉与氯气生成氯化铁，D错误。2的制备与性质
点评：同种元素不同核素，电子数相同，化学性质相同，物理性质可能不同；铁粉与氯气反应，无论铁是否过量，均生成氯化铁。

本题难度：一般

2、填空题  (5分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。漂白粉是常用的消毒剂，可以将禽流感病毒杀灭。
(1) 漂白粉的有效成分是???????（填化学式）。
(2) 工业上制取漂白粉,化学反应方程式为???????????????????????????????????????。
(3) 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为??????????????????????????????????????????。

参考答案：（5分）
(1) Ca(ClO)2???????(1分

本题解析：(1)漂白粉的有效成分是次氯酸钙化学式为：Ca(ClO)2?
（2）工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉，反应的方程式为
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ?="=" Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（3）漂白粉溶于水中，由于碳酸的酸性比次氯酸强所以次氯酸钙会空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，产生漂泊消毒的作用，反应的方程式为
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ="=" CaCO3 ↓+ 2HclO。

本题难度：一般

3、选择题  7.1克氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最多的是（　　）
A．铝
B．铁
C．镁
D．钠

参考答案：A、2Al+3Cl2=2AlCl3，Al～Al3+～3e-；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  2011年3月11日，日本发生9.0级特大地震，灾后工作中医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂。已知该消毒剂的主要成分经焰色反应，火焰呈黄色，且有强氧化性，溶液呈碱性。依据你所学知识判断该主要成分可能是[???? ]
A. NaHCO3
B. NaCl
C. Na2CO3
D. NaClO

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________．
（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _______??_________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为?????????（请写出计算过程）
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：SO32-、ClO都存在。
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	?
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液	?
步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4	? ? 参考答案：(1)SO2???+?? 2 NaOH="==?" Na2S 本题解析：略 本题难度：简单

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