时间:2017-01-19 01:07:29
1、选择题 下列说法完全正确的是 (?? )
A．放热反应均是自发反应
B．ΔS 为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
参考答案：D
本题解析：只有满足△G＝△H－T·△S＜0，反应才能是自发的，所以A、B都是不一定自发，不正确。熵是与物质的状态有关系的，同一种物质在气态熵值增大，液态其次，固态最小，所以C也是错误的。所以选项D是正确的。答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是( )
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS="1110" J/(mol·K)
B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS="-89.36" J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol ??? ΔS="184.05" J/(mol·K)
参考答案：B
本题解析：
试题分析：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。根据以上已知条件计算ΔH-TΔS判断是否小于零，即可判断反应是否自发。故本题答案选B。
点评：本题考查化学反应进行的方向，题目难度不大，可根据题意进行解答。
本题难度：简单
3、选择题 光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
参考答案：A、因为该反应是可逆反应，所以达到平衡后反应物和生成物共同存
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 恒温恒压，反应A+B＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行
A．△H＜0 △S＞0
B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＜0
D．△H＞0 △S＜0
参考答案：A
本题解析：
试题分析：自发进行的反应△G ＜0， △G=△H-T△S，A.△H＜0 △S＞0，则△G ＜0，反应自发进行，B．△H＞0 △S＞0 ，△G不能确定；C．△H＜0 △S＜0 △G不能确定；D．△H＞0 △S＜0 ，△G＞0，反应不能自发进行。选A。
考点：反应自发性的判断。
本题难度：一般
5、选择题 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是[???? ]
A. 2O3 (g)==3O2 (g) △H<0
B. 2CO(g)==2C(s)+O2 (g) △H>0
C. N2(g)+3H2 (g)==2NH3 (g) △H
D. CaCO3 (s)==CaO(s)+CO2 (g) △H>0
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般