参考答案：在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中I元素的

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化
H2SO3)，则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 [???? ]
A．0.0075 mol·L-1
B．0.0018 mol·L-1
C．0.075 mol·L-1
D．0.08 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A.是否有元素的电子转移
B.是否有元素的化合价的变化
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合

参考答案：A

本题解析：氧化还原反应实质是有电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）。

本题难度：一般

5、计算题  氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于
96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与
H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水
20mL，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为
Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

参考答案：(1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y

本题解析：

本题难度：一般