1、选择题  10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入
A．NaNO3 溶液
B．CuSO4或石墨
C．Na2SO4溶液
D．NaHSO3 或CuO

2、选择题  某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是

A．5％H2O2溶液
B．10％H2O2溶液

C．20％H2O2溶液
D．30％H2O2溶液

3、计算题  （4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．
求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的转化率是多少？

4、填空题  (8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/mpvvkwsok1l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)　ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/mpvvkwsok1l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2．041	0．270	0．012 由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。 （2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_______（填序号字母）。 A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1 B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （3）已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)? ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)? ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：???????????????? 5、选择题  甲、乙两容器中都在进行A 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ujarr2zi5mt.png\"> ?B+C的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则甲、乙两容器 中的反应速率的比较是（　　） A．甲更快 B．无法确定 C．相等 D．乙更快

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