时间:2017-01-19 01:02:36
1、填空题 已知
，为了探究HClO的漂白性，同学设计的如下图的实验：
(1)通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有褪色，因此甲同学得 出结论：______________________。
(2)细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了，他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷， 应该作如下修改：_________________。
(3)丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条，发现有色布条不褪色，丙同学确认是 HClO使湿润的有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是：_______________________。
参考答案：(1)干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性
(2
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 
参考答案：⑴Cu+2H2SO4本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 (8分)某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；②CuSO4、 MgCl2、Fe2 (SO4)3、HCl；③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl。试回答：
（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。
（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反
应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_____________溶液。
参考答案：（1）③（2）NaOH（3）Ba(NO3)2??AgNO3
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________；
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；
②请配平该反应的离子方程式： ____ MnO4- + ___ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ___ CO2↑ + ____H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)： 
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
①上述装置中，D的作用是__________________，②乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________；
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________(用文字简单表述)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：___________________（用离子符号表示）。
参考答案：(1)HCO3- + H2C2O4 = HC2O4-+ CO
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 10分）某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________????? ___?????????????????? ______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是______________________????????????????????????___???????? ______。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____________________?????????????????????????????????????????_____________。
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_______________________ _________。
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
参考答案：（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(O
本题解析：（1）氢氧化铝为典型的两性氢氧化物，与强碱反应的离子方程式为：
Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解，反应的离子方程式为：2CO2+ALO2-+H2O=AL(OH)3↓+2HCO3-；AL(OH)3+3H+=AL3++3H2O；
（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，提高实验的准确性
（4）二氧化碳与氢氧化钡反应的离子方程式为：CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O
（5）BaCO3平均质量为3.94g，即物质的量为0.02 mol；由C元素守恒可得碳酸钙的物质的量为0.02 mol，质量为2 g，从而求得样品中碳酸钙的质量分数为25%
本题难度：一般