时间:2017-01-19 00:59:00
1、填空题 原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）有同学想把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
（2）利用下述反应 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，试回答：
①该原电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
②该原电池的负极反应式为______，正极反应式为______．
（3）由以上（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应为______，还原反应为______．
参考答案：（1）常温下自法进行的氧化还原反应，且为放热反应可设计成原电
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 结合图判断，下列叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀
参考答案：A、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI???? Ⅱ. 2HI
H2＋I2(g)?
Ⅲ. 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是??????。
a．反应Ⅲ易在常温下进行??????
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O????
d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。那么，0～2 min内的平均反应速率：υ(HI)=???????????????????。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则???是原来的2倍。
a．压强???????????????b．HI的平衡浓度???
c．达到平衡的时间?????d．平衡时H2的体积分数
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离
（H2O
H＋＋OH－）平衡?????移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的??????。
a．Na2CO3溶液??b．K2SO4溶液? c．NaNO3溶液?d．水??e．CuSO4溶液
（4）以H2为燃料制成燃料电池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为????。
参考答案：（1）c??（2）0.1 mol/(L·min)??????
本题解析：
试题分析：（1）H2SO4在常温下，很稳定不易分解，所以a不正确；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b不正确；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O＝2H2+O2，因此c正确，d不正确，大小c。
(2) υ (H2)＝0. 1mol/1L/2min＝0.05 mol?L-1?min-1，则υ (HI)＝2 υ (H2)＝0.1 mol?L-1?min-1；若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，即HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度
本题难度：一般
4、填空题 根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼胶?饱和KNO3盐桥。请回答下列问题。???????????????????? ( )
(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：
银电极：_________________________________________________；
X电极：___________________________________________________。
(3)外电路中，电子是从________电极流向________电极。
参考答案：(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液 (2)正；Ag＋＋e－=
本题解析：该题考查原电池的基本原理，根据所给反应的设计要求并结合所给装置可看出：X极是Cu，电解质溶液Y为AgNO3溶液，因为Cu比Ag活泼，所以Cu为负极，Ag为正极，电极反应式分别为：负极：Cu－2e－=Cu2＋，正极：Ag＋＋e－=Ag，在外电路，电子由负极Cu流向正极Ag。
本题难度：一般
5、实验题 （15分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。
I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极是???极，电极反应是??????????????????。
（2）电解过程中，Y极放电的有??????????????????????????????。
（3）生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是?????????????????????。
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：
2H2O＋2PbSO4
Pb＋PbO2＋2H2SO4，则它在充电时的阳极反应为
???????????????????????????????????????????????????????????。
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni（OH）2＋2OH－
负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2
则它在放电时的总反应的化学方程式为??????????????????。
（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是?????????????????????????????????????；
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是??????????????????????????????。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。
写出该电池正极的电极反应：??????????????????????????????。
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是???????????????????????。
参考答案：Ⅰ.（1）阴；2H＋＋2e－= H2↑。（2）Fe和OH－?
本题解析：I.（1）X和电源的负极相连，所以是阴极，溶液中的氢离子放电，方程式为2H＋＋2e－= H2↑。
（2）Y和电源的正极相连，作阳极。由于Y是铁，所以铁失去电子，发生氧化反应。根据实验现象可判断，在阳极上溶液中的OH－也放电生成氧气。
（3）阳极铁失去电子，氧化产物是高铁酸根，反应式为Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O。
II.（1）充电相当于电解，在电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。根据反应式可判断，充电时硫酸铅失去电子，所以电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e－= P
本题难度：一般