参考答案：CD

本题解析：
试题分析：A、淀粉水解后应加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸后再加入银氨溶液，判断有无银镜生成，从而判断淀粉是否发生水解，错误；B、使澄清石灰水变浑浊的无色气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，所以溶液X中不一定有CO32－或HCO3－，错误；C、氧化铝的来源：www.91exam.org熔点高于铝的熔点，所以熔化的铝被包在氧化铝的内部而不滴落，正确；D、与KSCN溶液反应溶液变红色的离子只能是Fe3+，所以当溶液变红色时，说明绿矾中的亚铁离子部分被氧化或全部被氧化为铁离子，正确，答案选CD。

本题难度：一般

3、选择题  用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是
A．NaCl
B．Na2O
C．Na2CO3
D．NaHCO3

参考答案：B

本题解析：氯化钠和盐酸不反应，所以消耗氢氧化钠的体积偏大，测定结果偏高。相同质量的氧化钠和氢氧化钠相比，氧化钠消耗的盐酸多，所以选项B的测定结果偏低。相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠相比，氢氧化钠消耗的盐酸多，所以选项CD都是偏高，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验操作中，先后顺序正确的是　[???? ]
A　稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B　为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚　
C　为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液　
D　在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  某同学欲配制0.1 mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO3。理由是_____________；检验方法是_______________。
（2）为准确测定样品中Ba(OH)2的含量。进行如下实验：
①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入______中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)2的质量分数为____________。
（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度。滴定终点的现象是_______________。

参考答案：（1）Ba(OH)2能与空气中的CO2反应，生成难溶于水的B

本题解析：
试题分析：（1）氢氧化钡溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：
CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；沉淀中若含有碳酸钡，加入盐酸，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳，会看到有气泡产生。
（2）①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)2溶液要用250 mL容量瓶。
②0.82764（或0.83）（2分）。
Ba(OH)2???????????????????????????~????? 2HCl
1mol??????????????

本题难度：一般