时间:2017-01-19 00:37:17
1、简答题 下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag
C．氧化铜与盐酸反应O2-+2H+═H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
参考答案：A．碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水的离子反应为HCO3-
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式中正确的是??（???）
A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na2Na＋＋Cu
C．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋2H2O＋I2
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A项：违反客观事实，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；B项：Na与硫酸铜溶液反应时，是分两步进行的：第一步? Na与水反应? 2Na + 2H2O ="==" 2NaOH + H2↑，第二步? NaOH与CuSO4反应? 2NaOH + CuSO4 ="==" Cu(OH)2↓ + Na2SO4，合起来?总反应方程式 2Na + CuSO4 + 2H2O ="==" Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑；C项：CH3COOH是弱电解质，书写离子
本题难度：简单
3、选择题 下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液酸性的是??????
A．HS-+H2O
S2-+H3O+
B．SO3+2H2OHSO4-+H3O+
C．HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
参考答案：D
本题解析：由于水解反应进行的程度较小，所以水解可看成中和反应的逆反应，应用可逆号表示。只有能进行到底的双水解反应，才用等号表示。从题目选项看，A、C为电离方程式，B不是水解方程式，因反应物给的是SO3，只有D为NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
本题难度：一般
4、选择题 能解释下列原理的离子反应方程式正确是
A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
参考答案：D
本题解析：A：铝离子水解生成的为水溶胶，不是沉淀，排除
B：小苏打为NaHCO3，电离出的离子为HCO3—，不正确
C：电荷不守恒：2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+，排除
D：正确
本题难度：一般
5、填空题
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
?
请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式??????????????????。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是?????(选填序号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为????????????????????????????。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为??????mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放电时电池的负极反应式为??????????????????????????。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式??????????????????。
（6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)? ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式??????????????????????????????????????????????????。
参考答案：I.（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；（2）
本题解析：
试题分析：（1）KOH与Cl2发生反应同NaOH与Cl2发生反应产物为KCl和KClO。
（2）在溶液I中加入KOH固体一方面为下一步反应提供碱性的环境；另一方面与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO。故AC正确。
（3）反应③从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，说明Fe3+—→FeO42-、ClO-—→Cl-，即2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；由3KClO~2K2FeO4，制得69.3克K2FeO4，理论上
本题难度：困难