1、选择题 反应A(g)+3B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" ">
时间:2017-01-19 00:36:38
1、选择题 反应A(g)+3B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pi5qqpgtxhf.gif\">2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是[???? ]
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 [???? ]
A．反应物的转化率
B．反应混和物的浓度
C．正、逆反应速率
D．反应混和物的压强
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nmogw1ltmed.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是
A.A、B、C的分子数之比为1：3：2
B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3
C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H
D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H
参考答案：D
本题解析：
试题分析：由化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知 ， A、平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误；B、单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，错误；C、每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH-H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，错误；D、 每生成1mol N≡N是逆反应，同时生成6molN-H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确。
考点：平衡状态的判断，把握两点，一是正逆双向，二是变化量之比等于化学计量数之比。
本题难度：简单
4、选择题 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ar433ewhqhb.gif\">2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率[???? ]
A．等于P％
B．小于P％
C．大于P％
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应达到平衡后，加压或降温平衡都向正反应方向移动的是（ ）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）?（正反应为放热反应）
B．PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应为吸热反应）
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）?（正反应为放热反应）
D．2O3（g）?3?O2（g）??（正反应为放热反应）
参考答案：A．反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和
本题解析：
本题难度：简单