时间:2017-01-19 00:35:39
1、选择题 化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是
A．活性炭、SO2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色
B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运
D．水玻璃，从分类法的角度，可看作纯净物，可用于木材等的防火剂
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、活性炭使品红溶液褪色为物理吸附，SO2使品红溶液褪色是与有机色质结合生成无色物质，氯水使品红溶液褪色是利用次氯酸的强氧化性，发生氧化还原反应，错误；B、Na2O2所含有的化学键为离子键和共价键，H2O2所含化学键只有共价键，化学键类型不完全相同，错误；C、浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运，正确；D、水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，错误。
本题难度：一般
2、推断题 有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号B________ C_________ E__________。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是_______________________________（写化学式）。
（3）元素电负性为B_______D。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
参考答案：（1）B:O ；C:AL； E:K。
（2）KAl(S
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列实验能达到预期目的是（ ）
A．实验内容：将盐酸加入Na2CO3溶液中观察是否有气泡产生；实验目的：验证Cl的非金属性比C强
B．实验内容：将氯水加入淀粉KI溶液中；实验目的：验证Cl的非金属性比I强
C．实验内容：把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中；实验目的：组成原电池验证Fe比Cu活泼
D．实验内容：加热氯化铵和碘单质的固体混合物；实验目的：分离除去碘单质
参考答案：A．验证Cl的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列比较正确的是[???? ]
A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石
B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl
C．熔沸点：Na＞Mg＞Al
D．熔沸点：O2＞I2＞Hg
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列大小关系正确的是
A.熔点：NaI>NaBr
B.硬度：MgO>CaO
C.晶格能：NaCl
参考答案：B
本题解析：选项ABC都是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔沸点的越高，硬度越大。形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以选项AC不正确，B正确。D中CO2是分子晶体，熔沸点低于离子晶体氯化钠的，答案选B。
本题难度：困难