时间:2017-01-19 00:35:39
1、选择题 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．Na20、Na2 02组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2C03的酸性比HC10强，推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10
D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
2、选择题 向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是 ( ???)
A．氢氧化钙饱和溶液
B．饱和的碳酸钠溶液
C．硝酸钠饱和溶液
D．氯化钙饱和溶液
3、选择题 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是 
[???? ]
A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B．元素Z位于元素周期表的第3周期VIIA族
C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX
D．元素X可能为硼或碳或氮
4、推断题 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________________，B的结构式为
____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99．7 mol·L-1 b．+29．7 mol·L-1 c．－20．6 mol·L-1 d．－241．8 kJ·mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________；由R生成Q的化学方程式：________________________。
5、填空题 已知编号为①～⑧的八种元素的某些性质如下表所示
请根据已学过的元素周期表的性质，确定以上8种元素在周期表中的位置，并将元素的编号填入下表中