1、选择题  改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度  ②增加反应物浓度  ③增大气体的压强   ④使用催化剂
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

2、填空题  在密闭容器中发生下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热) 起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

3、简答题  某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______；______（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是______；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验（混合溶液）

????A

????B

????C

????D

????E

????F 4mol/L??盐酸/mL ???60 ???V1 ????V2 ????V3 ???V4 ???V5 饱和CuCl2溶液/mL ????0 ???1.0 ????5.0 ???10 ???V6 ???40 H2O/mL ???V7 ???V8 ???V9 ???V10 ???20 ????0 ①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______； ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降． 请分析氢气生成速率下降的主要原因______． 4、选择题  将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（　　） A． B． C． D． 5、选择题  决定化学反应速率的主要原因是[???? ] A．参加反应物本身的性质 B．加入催化剂 C．温度和压强 D．各反应物和生成物的浓度

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