1、选择题 已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变600)makesmallpic(this,600,1800);\' src= ">
时间:2017-01-19 00:31:24
1、选择题 已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/uidn0vydvtf.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">质，正确的方法是
A．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
D．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是???????????????????????????????????????????????????????????????
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明???????
A．仅①和④
B．仅①和③
C．仅②和③
D．仅②和④
参考答案：C
本题解析：氯气具有氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，反应式为SO2＋H2O＋Cl2=2HCl＋H2SO4，因此所得溶液没有漂白性，有白色硫酸钡沉淀生成。答案选C。
本题难度：一般
3、计算题 Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。（保留两位小数）
（2）计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）的将30℃时271克Na2SO3饱和溶液冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5克。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
参考答案：（1）35.5/135.5*100%=26.20%
（
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/ctvzhblijmx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
参考答案：A
本题解析：
答案：A
A、不正确，途径①反应中只体现了浓HNO3的强氧化性，参加反应的HNO3中N全部变价。
本题难度：一般
5、计算题 在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样，得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应)，问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）
参考答案：需该矿石8.5吨。
本题解析：
高温
本题难度：简单