无色气体
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(1)写出试剂名称：A???????，B???????。
(2)写出生成X的离子方程式：???????。
(3)有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确???????(填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据?????????????????，如不正确，请说明理由???????????????。
(4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为???????????????????????。
参考答案：(1)氯化钡溶液 硫酸
(2)SO42-＋Ba2＋=B
本题解析：由B与D反应产生无色气体及气体的性质和已有物质组成知，B是盐酸或硫酸、D是碳酸盐或亚硫酸盐，再结合A与B反应能生成沉淀知B只能是硫酸，A是BaCl2溶液。A、硝酸、D三种溶液混合后能得到沉淀，此种沉淀是BaSO4，则M应该是Na2SO3。
本题难度：一般
3、选择题 能用于鉴别SO2与CO2的试剂是
A．澄清石灰水
B．BaCl2溶液
C．品红溶液
D．高锰酸钾溶液
参考答案：CD
本题解析：鉴别物质就选用两物质性质的差异来选择；
两物质均能和澄清石灰水生成白色沉淀；和BaCl2溶液均不能反应；
本题难度：一般
4、实验题 [2012·广东肇庆市一模]（14分）I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：
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（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为????????；
C中反应的离子方程式为?????????????????????????????。
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是????????????????????????????????????（写两点）。
II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为?????????????????????????????。
（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作
| 预期现象与结论
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
| 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体?????????????????????????
???????????????????????????????????????????。
| ??????????????????????????
?????????????????????。
| 步骤3：???????????????????????????????????????????????
????????????????????????????????????????????。
| ??????????????????????????
??????????????????????。
参考答案：（14分）（1）品红溶液??? SO2＋I2＋2H2O ＝S
本题解析：（1）用碘水检验SO2的还原性，该反应的离子方程式为：SO2＋I2＋2H2O ＝SO42-＋2 I-＋4H+，用H2S检验SO2的氧化性，该反应的反应方程式为：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，用品红溶液检验SO2的漂白性，故B中所盛试剂为品红溶液。
（2）用装置A2制取SO2的优点有：①反应不需要加热，比较安全；②用分液漏斗滴加反应物浓硫酸，易于控制反应进行；③滴加的浓硫酸能够与Na2SO3充分反应。
（3）过量的SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：NH3·H2O＋SO2＝
本题难度：一般
5、选择题 下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（?）
A．浓H2SO4具有吸水性，因而使蔗糖碳化
B．浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C．浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化
参考答案：D
本题解析：浓硫酸使蔗糖碳化，是因为浓硫酸具有脱水性，A不正确。浓硫酸和铜需要在加热的条件下才能发生反应，B不正确。浓硫酸是一种酸性干燥剂，不能干燥氨气，C不正确。所以正确的答案是D。
本题难度：简单
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