1、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3＋ ="=" 2Fe（OH）3 +3 Mg2＋
B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：
C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：
D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O ="=" CO32-+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>Ka（ HC1O）>Ka2（H2 CO3）

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，则铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，从而促进氢氧化镁的溶解平衡正向移动，最终氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，正确；B、草酸是弱酸，不能拆开，错误；C、向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液使溶液呈中性时，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，氢氧化钡电离产生2个氢氧根离子，需要2个氢离子与其反应，所以离子方程式中氢离子的系数是2，错误；D、根据酸的电离常数可知HClO酸性大于HCO3-，所以向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，也只能生成碳酸氢钠，不会生成碳酸钠，因为HClO酸性大于HCO3-，错误，答案选A。
考点：考查离子方程式酸性正误的判断

本题难度：困难

2、实验题  （12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、HCO3-、AlO2-、SO42-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是                         ，肯定不存在的离子是            ，不能确定的离子是           ，其检验方法是                                               
                                                                。
（2）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O
②                                                        。
③                                                        。
④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
⑤                                                        。

参考答案：12分）
（1）OH-、AlO2-、CO32-、K+；

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （8分）（1）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O；由以上反应可知在RO3n-中，元素R的化合价是            。
（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O；当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）            ，发生反应的高锰酸钾的质量为           ，被还原的氯化氢的物质的量          。

参考答案：（8分）（1）+4   （2）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基态原子核外有           个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为             。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si      S	O2－       Na＋	NaCl       Si	H2SO4        HClO4   （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                      。 （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                    。 参考答案： （1）第三周期，第ⅠA族   2 本题解析： 试题分析：（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。 （2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si<S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-<Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 （3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1到+2价，O2做氧化剂，从0价到-2价。 （4）氯气做氧化剂从0价到-1价，亚氯酸根从+3到+4价。 考点：物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等 本题难度：一般 5、选择题  下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是                   （   ） A．用烧碱溶液吸收少量二氧化硫 ：SO2 + OH－＝ HSO3- B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2 H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH－ 参考答案：D 本题解析：A错，正确为：SO2 + 2OH－ ＝H2O +SO32—；B错，电荷未守恒；C错，正确离子方程式为：Cl2 + H2O ＝ H+ + Cl－ + HClO；D正确； 本题难度：一般

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