1、选择题 下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是
A.稀硝酸和Fe
B.NaAlO2溶液和盐酸
C.AlCl3溶液和氨水
D.CO2通入NaOH溶液
时间:2017-01-19 00:27:08
1、选择题 下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是
A.稀硝酸和Fe
B.NaAlO2溶液和盐酸
C.AlCl3溶液和氨水
D.CO2通入NaOH溶液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
参考答案：D
本题解析：分析：A、离子反应遵循电荷守恒；
B、金属钠和盐溶液反应的实质是先和水反应；
C、碳酸氢钠中含有大量的钠离子和碳酸氢根离子；
D、碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．
解答：A、钠与水反应的实质为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、金属钠和盐溶液反应的实质是先和水反应，金属钠不会在溶液中将排在后面的金属置换出来，故B错误；
C、碳酸氢钠中含有大量的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是离子团，不能拆，即HCO3-+2H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D、碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，即HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大．
本题难度：简单
3、选择题 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为＋6价)，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为＋6价)溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( )。
A．＋6
B．＋3
C．＋2
D．0
参考答案：B
本题解析：依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算。Na2SO3失去电子的物质的量为：n＝0.024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.002 4 mol，与K2Cr2O7中Cr原子所得电子的总数是相等的，n(Cr)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2＝0.000 8 mol，所以每个Cr原子得到的电子数为：0.002 4 mol/0.000 8 mol＝3，即化合价降低3价，在K2Cr2O7中Cr为＋6价，最后化合价为＋3价。
本题难度：一般
4、选择题 将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vpalgdw5tbg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol
参考答案：C
本题解析：
试题分析：2Na2O2 + 2H2O =\" 4NaOH\" + O2↑?分析图中拐点可以得出，当Na2O2的量为8mol时产生4mol氧气，Al3＋、Mg2＋、NH4＋反应完全，到9mol时，氢氧化铝溶解完全，故有
n(Al3＋)=n(Al(OH)3)=2mol
n(NH4＋)=n(NH3)=8-4=4mol
n(Mg2＋)=n(Mg(OH)2)=3mol
本题难度：一般
5、选择题 在一种酸性溶液中存在NO3―、I―、Cl―、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中
A.一定含有I―，不能确定是否有Cl―
B.一定含有NO3―
C.一定不含有Fe3+、Cl―
D.一定含有I―、NO3―和Cl—
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难