参考答案：（10分）（1）（每空2分）
各组中物质的编号

本题解析：氯化钡为离子晶体；金刚石为原子晶体；硫为分子晶体；二氧化硅为原子晶体；氯化钠为离子晶体；干冰为分子晶体，所以（1）的正确答案为：
各组中物质的编号
?③⑥
??②④
①⑤
晶体类型
分子晶体
原子晶体
离子晶体
（2）以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是：二氧化硅；晶体内存在单个分子的化合物是干冰；

本题难度：一般

5、填空题  （10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl—,实心球为Na+）

（1）在NaCl晶体中，每个Na+离子同时吸引着_______个Cl—离子，在周围与它最接近且等距离的Cl—共有___________个，Cl—离子位于Na+围成的___________体中心，而Na＋离子数目与Cl－离子数目之比为___________。
（2）若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na＋的堆积方式，Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙，则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：

NaCl晶体中微粒间排布???????????? NaCl晶体中离子键键长
（3）NaCl晶体离子键的键长为____________。
（4）Na＋离子半径与Cl－离子半径之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为____________。

参考答案：
（1）6?? 12?正八面?? 1:1????（2）

本题解析：略

本题难度：简单