时间:2017-01-19 00:25:11
1、选择题 在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为
A.1∶9
B.9∶1
C.4∶2
D.2∶4
参考答案：A
本题解析：试题分析：失去电子，化合价升高，被氧化。得到电子，化合价降低，被还原。根据方程式可知，氮元素的还原产物是NH4＋，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为1∶9，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，主要是考查学生对氧化还原反应有关概念以及应用的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力。
本题难度：一般
2、选择题 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是[???? ]
A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4 LNO（标准状况）有3mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 molCu还原2mol的HNO3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 还原2.4×10-3molXO(OH)2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为
[???? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是
A.氯碱工业
B.水玻璃制硅酸
C.工业制硝酸
D.海水中提炼镁
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6g?KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在标准状态下生成的Cl2是多少升？
参考答案：（1）n（KMnO4）=
本题解析：
本题难度：一般