1、选择题  恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2?2NO+O2，达到平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成a?mol O2的同时生成2a?mol?NO2
②单位时间内生成a?mol?O2的同时生成2a?mol NO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①③⑤
B．②④⑤
C．①③④
D．①②③④⑤

2、选择题  下列说法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是（???）
（1）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
（2）一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
（3）c(HI)= c(I2)
（4）反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)
（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1
（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化
（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化
（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

3、选择题  将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?

催化剂

△

?2SO3（g）（正反应放热）．判断该反应达到平衡状态的标志是（　　）
A．SO2和SO3浓度相等
B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

4、实验题  (7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。

反应时间t/h	1	4	9	16	25
MgO层厚y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.18a	1.25a
NiO层厚y′/nm	B	2b	3b	4b	5b 注：a和b均为与温度有关的常数。 (1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________ _______________________________________________________________________________； (2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型； 91exam .orgNiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型； (3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 5、选择题  已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度?②升高反应温度?③缩小反应容器的体积（加压）?④加入催化剂(???? ) A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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