A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
1、选择题 下列表述正确的是
A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com ">
时间:2017-01-19 00:23:33
1、选择题 下列表述正确的是
A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/sbcnzx12f41.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．2CH3CH2OD＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/4q2qofkwjm4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2CH3CHO＋2DHO
C．乙醇的结构简式C2H6O
D．实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/hryffv1w4cr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3COOC2H5+H218O
参考答案：B
本题解析：氯化氢是共价化合物，电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/4lygpuafwtw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，A不正确。乙醇发生催化氧化是羟基上都氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子断键，和氧结合生成水，所以B正确。C种不是乙醇的分子式，不正确。酯化反应中，酸提供羟基，醇提供氢原子，所以D中18O应该在乙酸乙酯中，不正确。答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A 1L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA
B 常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA
C 一定条件下，2mol SO2和 1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA
D 1L 0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N A
参考答案：B
本题解析：CH3COO-发生水解，其物质的量应小于0.1NA，A错；1.6g O2和O3混合气体中氧原子的物质的量是0.1mol，含质子数是0.8 NA，B正确；2mol SO2和 1mol O2发生反应是可逆反应，电子转移小于4NA，C错；1L 0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数应大于0.1 N A，因除了有葡萄糖分子外，还含有水分子。
本题难度：一般
3、选择题 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（???）
A．次氯酸的电子式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/vak1edx3psv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．S2－的结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ypdfinv3qpg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．O—18的原子符号：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/hyaakxuyojw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．CO2分子的结构式：O=C=O
参考答案：A
本题解析：
试题分析：次氯酸是共价化合物，氧元素的非金属性强于氯元素的，所以正确的电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/es3gytfnmnq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等
本题难度：一般
4、简答题 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的浓盐酸的体积．
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．
参考答案：（1）23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石中Mn
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是( )
A．溶液的浓度变为0.08 mol/L
B．阳极上产生112 mL O2 (标准状况)
C．转移的电子数是1.204×1022个
D．反应中有0.03 mol Ag 被氧化
参考答案：C
本题解析：
试题分析：以Ag作阳极，Fe作阴极，电解硝酸银溶液，阳极：Ag-e－=Ag＋，阴极：Ag＋＋e－=Ag，溶液的浓度保持不变，为0.1 mol/L，AB项错误；阴极增重2.16 g为银，物质的量为2.16/108=\"0.2\" mol， 转移的电子数是6.02×1023=1.204×1022个 ，C项正确；反应中有0.2moL银被氧化，D项错误；选C。
考点：考查电解的应用。
本题难度：一般