时间:2017-01-19 00:23:13
1、选择题 下列化合物中，含有极性共价键的是（ ）
A.H2O
B.Cl2
C.NaCl
D.Na2O
参考答案：A
本题解析：试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成共价键，则是非极性键。不同种非金属原子之间形成的是极性键。据此可知选项A中只有极性键，B中只有非极性键，C、D中只有离子键，答案选A。
考点：考查化学键的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液：K+、Al3+、NO3-、AlO2-
B.pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
C.含0.1mol?L-1?NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.由水电离产生的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
参考答案：B
本题解析：分析：A．Al3+与AlO2-不能共存；
B．pH=12的溶液呈碱性，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；
C．Fe2+与NO3-发生氧化还原反应；
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．
解答：A．Al3+与AlO2-发生互促水解而不能大量共存，故A错误；
B．pH=12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下NO3-具有强氧化性，与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12?mol?L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，注意把握离子的性质，解答本题时要注意题给信息，为解答该题的关键，题目难度不大．
本题难度：困难
3、选择题 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.NCl3
B.BF3
C.PCl5
D.H3O+
参考答案：A
本题解析：只要分子中元素原子化合价的绝对值和该元素价电子的之和满足8，即能满足最外层为8电子结构，所以选项A正确，B中的B原子，C中的P原子，D中的H原子，都不是8电子稳定结构，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是
A.Al2(SO4)3和NaOH
B.Na2CO3和盐酸
C.NaCl和AgNO3
D.盐酸和NaAlO2溶液
参考答案：C
本题解析：其他几组试剂的滴加顺序不同产生的现象不同．
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述不正确的是
A.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B.N、O、F元素属于同一周期
C.F、Cl、Br都属于短周期元素
D.H、Li、Na原子的电子层数依次增多
参考答案：C
本题解析：Na、Mg、Al元素最高化合价依次为+1、+2、+3，A对；N、O、F元素属于第二周期，B对；Br是第四周期的元素，不属于短周期，C错，符合题意；H、Li、Na原子的电子层数依次为1、2、3，D对。
本题难度：困难