时间:2017-01-19 00:15:22
1、简答题 实验室合成乙酸乙酯粗产品的简易装置如右，由该实验可以得到乙酸乙酯粗产品．据此填空：
（1）反应中浓硫酸的作用是______
（2）实验结束时可用______（填仪器名称）将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离
（3）如果以乙烯为原料，写出合成中发生反应的化学方程式及反应类型：______．
2、实验题 I、摩尔盐制备：将绿矾（FeSO4·7H2O）硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答
（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是____________________。
（2）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、
__________、____________。
（3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到___________时，停止加热。不能蒸干的原因是______________________。
II、产品中Fe2+的定量分析
将称取KMnO4固体并溶于水配成0.2mol·L-1 250mL溶液。再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00Ml。 （4）配制250mLKMnO4溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
_______________ 。
（5）本实验指示剂是____________（填字母）。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．不需要
（6）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准KMnO4溶液滴入锥形瓶中；
②_____________________________________；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO4溶液的速度；
④接近终点时应该减慢加入KMnO4溶液的速度。当____________，即达到滴定终点。
（7）写出该反应中Fe2+被氧化的离子方程式_____________________________，则该产品中Fe2+的质量分数为______________。
3、实验题 NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示： 
(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是____________________。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。反应后的溶液中阴离子除了OH-外还可能含有的一种不含氯元素的阴离子是_______，检验该离子的方法是_______。
(3)已知在NaClO2饱和溶液中，温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③__________；④__________；⑤得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为______________。
4、实验题 课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：? 
(1)实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；
(2)实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1 min后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是____反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为____；
②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是____；
课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。
(3)课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：
①将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中，目的是____；
②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图_________。
5、实验题 I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：
丙组：
丁组：
戊组：
（1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为___________ ；使反应变快的可能原因是__________ ；从该反应器溶液（含有少量
以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为_________ 、_______ 、__________ ，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，__________ 组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计实验测定反应生成的
和O2的物质的量，并经计算确定该条件下
分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示： 
试验测得数据及有关结果如下；
① 准确称取6.0g无水；
②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；
③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；
试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为： ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（3）装置F的作用是__________。
（4）装置D的作用是__________。
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。 ②_____________ ， ③________________ 。
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式_______________________。