时间:2017-01-19 00:11:46
1、填空题 如图所示，在大试管里放一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，将这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是 _____________________，原因是___________________________________。试管内水面会上升，最终 上升高度大约为_______，原因是__________________________________________________。
参考答案：铁丝表面形成一层红棕色的铁锈?铁丝发生吸氧腐蚀?试管体积的1
本题解析：铁发生吸氧腐蚀时所发生的电极反应方程式为：负极2Fe－4e-
2Fe2+；正极 2H2O+O2+4e-4OH-，Fe
本题难度：一般
2、选择题 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是[???? ]
A. Y>Z>W>X
B. Z>Y>W>X
C. W>Z>Y>X
D. X>Y>Z>W
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式 。
（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式____________。
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做 极，电极反应式为 ；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。
参考答案：(12分)
（1）N2（g）＋3H2（g）
本题解析：
试题分析：（1）化学反应的实质是破坏化学键吸收能量和形成化学键释放能量的过程，根据化学反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3，破坏化学键吸收的能量为946kJ·mol-1+3×436.0kJ·mol-1="2254" kJ·mol-1，形成化学键释放的能量为390.8kJ·mol-1×6=2344.8kJ·mol-1，则热量变化为2254 kJ·mol-1-2344.8kJ·mol-1=-90.8kJ/mol，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3 （g） △H =-90.8kJ/mol。
（2）中和热是指强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为a/2，该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H＝－a/2kJ/mol。
（3）镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液构成的原电池，铝与氢氧化钠反应，而镁不反应，所以，铝作负极，电极反应式为Al-3e+4OH－＝2H2O+AlO2-；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，则FeO42-得电子生成Fe(OH)3和OH-，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，负值是Zn失电子，在碱性溶液中生成Zn(OH)2，电极反应为Zn-2e－+2OH－=Zn(OH)2，再根据正负极转移电子数相等，配平，然后正负极相加得该电池总反应，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)。
考点：考查盖斯定律的应用，中和热及原电池电极反应的书写。
本题难度：一般
4、选择题 A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为?????（???）???????
A.A>B>C?????? B.A>C>B????? C.B>A>C????????? D.B>C>A
参考答案：C
本题解析：
试题分析：把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出；说明金属A可以把金属C从其盐中置换出来，所以活泼性A＞C，A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极，所以活泼性B＞A，A、B、C三种金属的活动性顺序为B＞A＞C。
故选C。
点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
本题难度：一般
5、选择题 混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，在上坡或加速时，电池处于放电状态，
在刹车或下坡时电池处于充电状态．镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：
??H2+2NiOOH
?2Ni（OH）2
下列有关混合动力车的判断正确的是（ ）
A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
B．在刹车和下坡时，乙电极增重
C．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
参考答案：A、混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，电动机提供
本题解析：
本题难度：简单