平衡常数K
| 9.94
| 9
| 1
该反应的逆反应方向是????????反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为??????????。
(3)对于反应N2O4(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cptgbi5qmvt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ?? 。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ukkgg0lb5ts.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．两种不同的温度比较：T1 > T???2
B．A、C两点的反应速率：A<C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C ????
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
(4)如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/h01udrwf3yj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2N2(g) + 3H2O(g)
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1ymhcdxprqj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fv3izrtf3ly.png\" style=\"vertical-align:middle;\">以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
2、填空题 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：
项目
| H2
| N2
| NH3
| 起始时
| 5 mol·L－1
| 3 mol·L－1
| 0
| 2 s末
| 2 mol·L－1
| ?
| ?
?
(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。
(2)下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。
①t0→t1 ②t2→t3 ③t3→t4 ④t5→t6
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xu5d4k1oeot.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
3、选择题 在固定体积的容器内进行反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（ ）
A．I2（g）的消耗速率等于H2的消耗速率
B．容器中各组分的浓度不随时间变化
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内生成n?mol?H2，同时生成n?mol?HI
4、填空题 溶液中，反应A+2B![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qoohw5myajw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=\"0.100\" mol/L、c(B )=\"0.200\" mol/L及c(C )=\"0\" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/suqtnjnvrjh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②??????????????????；③??????????????????????。
(2)实验②平衡时B的转化率为???????；实验③平衡时C的浓度为????????。
(3)该反应的ΔH??????0，其判断理由是???????????????????????????????。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v(B)=????????????。
5、选择题 一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xzxgcsal42o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">C(g)+2D(g) ?ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(??? )
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wbh0ckndlh2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．增加A的物质的量，正反应速率加快
B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大
C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数
D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高
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