时间:2017-01-19 00:08:50
1、简答题 硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是______．
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，生成的
I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=______，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是______．
①n（H2）=n（I2）
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
（3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）______．
a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒制成锌粉f．用98.3%浓硫酸．
2、计算题 把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：
2X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g） , 5 min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min
（1）达到平衡时X的浓度为_________________
（2）化学方程式中的n值是_____________________；
3、选择题 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t / s | ?0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3) mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 下列说法正确的是 A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则反应的△H < 0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) > v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 4、选择题 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（ ） 5、填空题 碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。 |
