时间:2017-01-19 00:07:51
1、填空题 开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3(1 molO3转化为1 molO2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ____。（填序号）
A.Cl2
B.H2O2
C.ClO2
D.O3
(2)氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___
(3)氯溴海因(C5H6 BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如下图所示： 氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸和海因，请画出海因的结构式：___。? 
(4)以铂(Pt)和铁为电极，以KOH溶液为电解液，用电解法可制备高铁酸钾 (K2FeO4)。写出阳极的电极反应式：____。
参考答案：(1)C
(2)NH2Cl+H2O=NH3+HClO
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中。被腐蚀速率最慢的是___________________
（2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反应式是____________________在化学反应中发生的能量转变形式是__________________
参考答案：（1）③
（2）Cu2++2e-==Cu；电能转化为
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某市生产的新型净水剂高铁酸钠价格低，质量高，备受用户好评。高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备Na2FeO4的常用方法主要有氧化法和电解法。
方法一：氧化法。 
(1)配平下列化学方程式：
①____FeCl3+___NaOH+___NaClO→ ___Na2FeO4+____+____，
②其中氧化剂是___________（填化学式）。
(2)上述工艺得到的高铁酸钠常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用稀NaOH溶液溶解，然 后__________________。
方法二：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入NaOH。
(3)电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为_______________。
参考答案：(1)①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2F
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法不正确的是???? [???? ]
A．通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
B．甲电极上的电极反应为：2Cl－?-2e－?=?Cl2↑
C．Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－
?
D．总反应的离子方程式为： 2Fe3+ +Cu=Cu2+ +?2Fe2+
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮的氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料。
(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式：?__________________________。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________________。
(3)如图所示是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池作此装置的电源。 
①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，溶液中Cu2+的浓度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的电极反应式是_______________________________________。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-(过二硫酸根离子)，S2O82-与H2O反应生成H2O2：S2O82-+2H2O===2SO42-+H2O2+2H+。若要制取1?mol?H2O2，该燃料电池理论上需消耗_____________?mol?N2H4。
参考答案：(1)N2H4+2NO===2N2+2H2O
(2)
本题解析：
本题难度：一般