时间:2017-01-19 00:06:14
1、选择题 下列各组离子可能大量共存的是
A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH、S2－、Br－
B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O、SO42－、Na+
C．水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－、SO32－
D．能使KSCN显红色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO、CO
参考答案：C
本题解析：碘化钾试纸变蓝，说明溶液中有显强氧化性的粒子，所以S2-不能大量共存，A错。pH变红，溶液显酸性，S2O32-遇酸会生成硫和二氧化硫，B错；由水电离出的判断溶液可能显酸性，也可能显碱性，C所给的离子在碱性条件下都能共存，C正确。加入KSCN溶液显红色，说明含有Fe3+，碳酸银、偏铝酸根不能大量共存，D错。答案选C。
本题难度：一般
2、填空题 （14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－
S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式： 。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。
参考答案：
（1）① 2H2O+2e-=H2↑+2
本题解析：
试题分析：（1）阴极是水产生的氢离子放电；电解后生成Sn2-，与酸发生歧化反应反应生成硫单质和硫化氢；（2）根据电子守恒，硫化氢电子给了氧气，氧气得电子为0.5mol；增加铁离子含量，使硫化铜被充分氧化，所以需增加氧气使亚铁离子被充分氧化；（3）由图判断生成两种气体体积比为2:1，只能产生S2才符合题意。
考点：本题考查常见离子的大量共存问题。
本题难度：一般
3、选择题 若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是(???? )
A．Fe2＋、NO、Cl－、Na＋
B．Ba2＋、Mg2＋、CO、SO
C．NO、Na＋、K＋、CO
D．NO、K＋、CO、OH－
参考答案：AB
本题解析：加入铝粉能放出H2的溶液可能呈酸性或碱性
A：酸性情况下，NO3－具有强氧化性，可氧化Fe2＋，??而在碱性情况下，Fe2＋将生成Fe(OH)2沉淀，故肯定不能大量共存
B．由于Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，肯定不能大量共存
C．在碱性情况下，各离子可大量存在
D．在碱性情况下，各离子可大量存在
答案为AB
本题难度：一般
4、选择题 下列描述正确的是
A．在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO—、Cl—可以大量共存
B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ +NO3—== Fe3+ + 2H2O + NO ↑
D．对于平衡体系：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A中溶液显酸性，ClO—不能大量共存；C中铁过量，应该生成亚铁离子，C不正确；D中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，D不正确，因此正确的答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题考查的知识点比较分散，但很基础，学生不难得分。
本题难度：简单
5、选择题 能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．Ag+,K+ ,MnO4-, Cl-
B．Na+,H+,NO3-,SO42-
C．K+,Ca2+,NO3-,CO32-
D．Cu2
+,Na+,Cl-,SO42-
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般