1、选择题  25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变

2、选择题  2008年，中国人民经受了雪灾、震灾等自然灾害的严峻考验，漫长的灾后重建需要大量的钢铁。高炉炼铁中发生的基本反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为更快更好的生产出优质钢材，下列措施不可行的是?（???）????????????????

A．升高温度
B．建容量大的高炉，增大铁矿石的投入量

C．增大CO的浓度
D．将铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石

3、填空题  在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q?kJ/mol?CO和H2O浓度变化如图，则
（1）0-4min的平均反应速率v（CO）=______mol/（L?min）
（2）下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a、每消耗1mol?CO2的同时生成l?molH2O??b、体系压强保持不变
c、v正（CO）=v逆（CO2）????d、容器中混合气体的密度保持不变
e、混合气体中H2O的体积分数保持不变????f、CO2和H2的体积比保持不变
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间

CO

H2O

CO2

H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表． ①表中3min-4min之间反应处于______状态；C1数值______0.08mol/L（填大于、小于或等于）． ②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）． a．增加水蒸气????b．降低温度 c．使用催化剂????d．增加氢气浓度． 4、选择题  一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（??） A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1 B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快 D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态 5、选择题  可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到限度时的标志是（　　） A．混合气体密度恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变 C．H2、I2、HI的浓度相等 D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等