1、选择题  下列有关说法正确的是
A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
C．N2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hzxbcmrzpi3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．CaSO4微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，当加入饱和Na2CO3溶液浸泡时会发生沉淀反应形成CaCO3沉淀，促进CaSO4的溶解，沉淀转化为CaCO3，再加入盐酸CaCO3发生反应产生氯化钙、水和CO2，达到溶解沉淀的目的，正确；B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液或CuCl2溶液，但是由于在酸性环境中NO3-表现强氧化性，不能产生氢气，错误；C．N2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hzxbcmrzpi3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)的正反应是放热反应，在其他条件不变时，升高温度，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，氢气转化率减小，错误；D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，ΔS＜0，则该反应的ΔH＜0,错误。
考点：考查沉淀的溶解与转化、影响化学反应速率、化学平衡的因素及反应自发进行的判据的知识。

本题难度：一般

2、选择题  对于可逆反应：2M(g)+N(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nziyyivafu4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2P(g)  ΔH＜0，下列各图中正确的是(   )
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/paktx2dvtc4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、该反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，N的浓度增大，所以平衡时温度高的曲线在温度低的曲线的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，P的含量减少，所以曲线向下，增大压强，平衡正向移动，P的含量增大，则压强大的曲线在压强小的曲线的上方，正确；C、增大压强，正逆反应的速率都增大，错误；D、增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，曲线向上，温度升高，平衡逆向移动，M的转化率降低，则温度高的曲线在温度低的曲线的下方，错误，答案选B。
考点：考查化学平衡的图像的分析，平衡移动的判断

本题难度：一般

3、填空题  2SO2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ztmsytabwf0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O含量______________（填“增加”“减少”或“不移动”），其原因是____________________。

参考答案：增加?在SO2与18O2反应生成S18O3的同时，S18O3

本题解析：正、逆反应总是同时发生，不断进行的。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关推断中，不正确的是 [???? ]

事 实??
结 论???
A.
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O
酸性： CH3COOH ＞ H2CO3
B.
氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊
氧化性：O2＞S
C.
Al(OH)3既溶于强酸又溶于强碱
Al元素既有金属性也有非金属性
D.
反应A+2B600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cfe01wd14va.gif\">C达平衡后，升高温度，平衡正向移动
升高温度，使v正增大、v逆减小

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO3-+5I-+ 6H+==3I2+3H2O；
②I2+2HSO3-+H2O==2I-+2SO42-+4H+。
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是 [???? ]
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

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