1、简答题  （1）写出以石墨为电极，H2、O2、Na2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式：负极：______；正极：______
（2）写出以石墨为电极，H2、O2、H2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式：负极：______；正极：______
（3）写出以石墨为电极，H2、O2、NaOH溶液构成的燃料电池的电极反应式：负极：______；正极：______．

2、选择题  铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
[???? ]
A．正极反应为：Zn - 2e- = Zn2+
B．电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
C．Cu2+氧化性较强，作为负极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

3、填空题  某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni，还含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质（其他不溶杂质不与酸碱反应）。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法，以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

【查阅资料】
①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+，不与碱液反应。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
开始沉淀的pH	4.1	1.7	7.6	7.0
完全沉淀的pH	5.2	3.2	9.5	9.2 回答下列问题： （1）操作a为        。 （2）“碱浸”的目的是除去        （填化学式）。 （3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是         。 （4）NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。 ①写出该反应的离子方程式                                。 ②已知碱性镍氢电池总反应： H2+2NiOOH2Ni（OH）2，写出该反应放电时正极反应式                                   。 （5）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积                       。 4、选择题  把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是????????????????????????????????????? A． b的活动性一定在氢之后 B．若a与b相连，则a为原电池的正极 C．若c与b相连，则b极上发生氧化反应 D．若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生 5、选择题  英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是 A．电池工作时H+移向负极 B．该装置还可以将电能转化成为化学能 C．理论上电池工作时，每消耗67．2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2 D．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+